【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑．醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液．已知：某溫度下，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2L﹣2；Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2L﹣2下列推斷正確的是（　�。�
A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
B.搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c（Ba2+）=1.0×10﹣5 molL﹣1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒
D.可以用0.36 molL﹣1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

【答案】D
【解析】解：A．因胃酸可與CO32﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32﹣濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32﹣（aq） 向溶解方向移動(dòng)，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒，與Ksp大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．BaCO3溶于胃酸，起不到解毒的作用，故B錯(cuò)誤；

C．c（Ba2+）=1.0×10﹣5 molL﹣1的溶液鋇離子濃度很小，不會(huì)引起鋇離子中毒，故C錯(cuò)誤；

D．用0.36 molL﹣1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c（Ba2+）= mol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故D正確．

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2010年溫哥華冬季奧運(yùn)會(huì)上，有個(gè)別運(yùn)動(dòng)員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測(cè)出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于X的說(shuō)法正確的是( )

A. X分子中最多有20個(gè)原子在同一平面上

B. X 遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1 mol X 與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5 mol Br2

D. 1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.BaSO4C.ZnD.稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+ O2+Q
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫∫宜嵋阴ァ?/span>

(2)實(shí)驗(yàn)原理：甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為______________；其中濃硫酸的作用是______________。

(3)裝置設(shè)計(jì)：甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是______________(選填“甲”或“乙”)；丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入2mL濃硫酸，緩緩加入3mL乙醇充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；

②將試管固定在鐵架臺(tái)上；

③在試管B中加入適量的飽和碳酸鈉溶液；

④用酒精燈對(duì)試管A加熱；

⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤有____________________________________________。

(5)問(wèn)題討論：

①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________________________。

②從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5分鐘后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：[c（A）]ac（B）=c（C）c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉是一種非常活潑的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在科研、生產(chǎn)中起著重要作用．
（1）利用金屬鈉和CO2反應(yīng)可制備金剛石，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： 4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H=a kJmol﹣1
CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=b kJmol﹣1
反應(yīng)6Na2O（s）+2C（s，金剛石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）T℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固體和氫氣，發(fā)生如下反應(yīng)： Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）．
①若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H0（填“＞或“＜”）．
②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ．
A．增加Na2SO4（s）的量可加快反應(yīng)速率
B．當(dāng)混合氣體的密度一定時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．保持溫度不變，向平衡體系中再通入一定量的H2 ， △H不變
D．其他條件不變，升高溫度，則v（正）增大，v（逆）減小，平衡右移
③若2min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g，則用H2表示的反應(yīng)速率為；已知反應(yīng)過(guò)程中H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，則T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
④若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入一定量的H2 ， 再次平衡后H2O的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（ ）4種有機(jī)物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)． ①若烴與H2完全加成反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為1：3，它是 ．
②若烴與H2完全加成反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為1：2，它是 ．
③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電也裝置示意圖，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B. 圖甲中H+透過(guò)質(zhì)子交護(hù)膜由右向左移動(dòng)

C. 圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+

D. 當(dāng)圖甲中M電極消耗0.5mol尿素時(shí)，圖乙中鐵電極增重96g

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