【題目】己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B. 一定條件下在密閉容器中2 molSO2與2 molO2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)為3NA
C. 將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
D. 4.6g乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.9NA
【答案】C
【解析】A. 25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol,含有的OH-數(shù)目為0.1NA,故A錯(cuò)誤;B. 二氧化硫與氧氣的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,一定條件下在密閉容器中2 molSO2與2 molO2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)大于3NA,故B錯(cuò)誤;C. 將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中存在電荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-),溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),則c(NH4+)=c(NO3-),NH4+數(shù)目為NA,故C正確;D. 4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol,含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.1mol××(2×4+2×1+6×1)=0.8mol,故D錯(cuò)誤;故選C。
點(diǎn)晴:順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A,注意不能被氫氧化鋇是二元堿所迷惑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):N2O5N2O3+O2 , N2O3N2O+O2 . 在1L密閉容器中加熱4molN2O5 , 達(dá)到平衡時(shí),c(O2)為4.5mol/L,c(N2O3) 為1.62mol/L,則c(N2O5) 為( 。
A.1.44mol/L
B.3.48mol/L
C.0.94mol/L
D.1.98mol/L
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【題目】下列說法中,不正確的是
A.玻璃鋼是復(fù)合材料B.銅在空氣中會(huì)生成銅銹
C.金屬鈉著火時(shí)可使用煤油滅火D.鋁是活潑金屬,但在空氣中耐腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )
A. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4
B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵
D. Y的原子半徑比X的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42﹣ 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Na+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為( )
A.1: 2
B.1:4
C.3:4
D.3:2
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【題目】常溫下,向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況,下列說法正確的是( 。
A.HA為弱酸
B.常溫下,MA溶液的pH>7
C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A﹣)
D.在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年12月7~18日在哥本哈根召開.中國政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%. 電解
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最符合的是(填字母序號(hào)).
A.電解水制氫:2H2O= 2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O= 2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2O CO+3H2
(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機(jī)的研究方向之一. 已知:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=Q1 kJmol﹣1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=Q2 kJmol﹣1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=Q3 kJmol﹣1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為 .
(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下,CO與H2可反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則:p1p2 (填“>”、“<”或“=”),上述反應(yīng)的△H0 (填“<”、“>”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( )
A.分子中的原子重新組合B.氧原子的得失
C.化合價(jià)的升降D.電子的得失或偏移
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]又名摩爾鹽,是淺綠色晶體,易溶于水,是分析化學(xué)中的重要試劑。某化學(xué)興趣小組對(duì)摩爾鹽的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量摩爾鹽晶體,加水溶解,測得水溶液呈酸性。由此可知________。
(2)摩爾鹽在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。興趣小組利用下圖裝置證明摩爾鹽分解的氣體產(chǎn)物中有SO2和SO3。
①a的名稱是________。裝置B的作用________。
②裝置連接順序?yàn)锳→____→____→____→____(填字母序號(hào))。
③能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式是________。
④若裝置連接順序不變,能否將裝置E中溶液換為BaCl2溶液?理由是________。
(3)為判斷摩爾鹽是否變質(zhì),可以測定樣品中Fe2+的含量。取w g樣品溶于水,配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液,用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,滴定三次,平均消耗KMnO4溶液體積 v mL。
①滴定時(shí),用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝KMnO4溶液。
②樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、c、v的式子表示)。
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