【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH的變化情況，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.HA為弱酸
B.常溫下，MA溶液的pH＞7
C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
D.在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

【答案】D
【解析】解：A.0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B．N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說(shuō)明MOH是弱堿，常溫下，MA溶液的pH＜7，故B錯(cuò)誤；

C．K點(diǎn)溶液呈堿性，得到的是等濃度的MOH和MA的混合物，此時(shí)存在c（M+）+c（MOH）=2c（A﹣），故C錯(cuò)誤；

D．在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一定都存在電荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故D正確；

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列各組物質(zhì)中發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的微粒間的相互作用力屬于同種類(lèi)型的是（ ）

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C.碘和干冰升華D.二氧化硫和氧化鈉熔化

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【題目】鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn﹣MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗(yàn)工藝流程涉及的主要反應(yīng)有： ①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物
B.①中每產(chǎn)生16gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C.按照②電解時(shí)，生成MnO2的電極為陰極
D.該工藝流程中H2SO4可循環(huán)

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【題目】燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如KOH）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A.通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O
C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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【題目】己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

B. 一定條件下在密閉容器中2 molSO2與2 molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NA

C. 將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

D. 4.6g乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.9NA

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A．O2 B．Cl2 C．NH3 D．NO

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【題目】許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

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【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n

B. 相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說(shuō)明烴分子中的C%越大

C. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4

D. 相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高

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A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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