11．工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析．如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0，△S＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 根據(jù)先拐先平原則，由圖1可知，溫度T1＜T2，平衡時，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，據(jù)此判斷反應(yīng)熱，K1與K2關(guān)系．

解答 解：①根據(jù)先拐先平原則，由圖1可知，溫度T1＜T2，平衡時，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量減少，所以△S＜0，故答案為：＜；＜；
②平衡時，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，所以K1＞K2，
故答案為：＞．

點評 本題為綜合題，涉及平衡移動的影響因素等知識點和反應(yīng)熱大小判斷和平衡常數(shù)的判斷，注重高考�？伎键c的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2-甲基-4-乙基庚烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3CH2）CH2CH2CH3；
（2）2，5-二甲基-3-己炔：CH3CH（CH3）C≡CCH（CH3）2；
（3）1，4-戊二烯：CH2=CHCH2CH=CH2；
（4）2-甲基-1-丁醇：CH2OHCH（CH3）CH2CH3；
（5）苯乙烯：C6H5CH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有CO、H2、HCHO（甲醛）三種混合氣體12g，在足量O2中完全燃燒后，將生成的產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2，充分吸收后，固體增加的質(zhì)量是（　　）
A．14.2 gB．16.7 gC．12.6gD．12 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖為陰離子交換膜和陽離子交換膜聯(lián)合使用，用膜技術(shù)電解硫酸鈉溶液以制取氫氧化鈉和硫酸，其構(gòu)造如圖．

圖中a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜則
（1）X、Y分別是H2、O2
（2）C、E入口分別加入含有少量NaOH 和H2SO4水溶液，其目的是增大溶液導(dǎo)電性
（3）裝置乙中電極反應(yīng)為 FO2+2H2O+4e-=4OH- G2H2+4OH--4e-=4H2O生產(chǎn)一段時間后乙裝置中溶液的pH如何變化減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉛的冶煉、加工同樣會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：
（1）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子除H+、Na+外還有Pb2+、Pb（OH）+，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．
（2）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/（mg•L-1）0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/（mg•L-1）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是Fe3+．
（3）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH 范圍為B（填字母）．
A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12．

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16．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
（1）若A是一種黃色固體單質(zhì)，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．實驗室可用某無色液體與一種黑色固體共熱產(chǎn)生三種氧化物，其中一種為B物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+H2O，當(dāng)該反應(yīng)中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．
（3）若A是一種常見的氣體化合物，C為紅棕色氣體．則工業(yè)上合成A的反應(yīng)方程為N2+3H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3．

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3．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素．請用元素符號等化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：

（1）上述元素中第一電離能最大的元素是He
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵個數(shù)：π鍵個數(shù)=1：1．
（3）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）能夠說明K、J兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實是H2S比SiH4穩(wěn)定
（5）能驗證H、I兩種元素金屬性的強(qiáng)弱的實驗方法是（b）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（c）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．
（7）元素B和E能形成兩種常見氧化物甲（B2E）和乙（B2E2）
①將等物質(zhì)的量的甲和乙分別放入等量且足量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是：a=b （填＜、＞或=）
②在元素N的低價硫酸鹽溶液中，加入少量化合物乙，觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液變黃色；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+．

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20．自然科學(xué)史中很多發(fā)現(xiàn)和發(fā)明都是通過類比推理法提出來的．現(xiàn)有化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是：，它與過量的酸性高錳酸鉀溶液作用得到下列三種化合物：CH3COCH3，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH．若化合物B與A互為同分異構(gòu)體，且A、B分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同，則化合物B的結(jié)構(gòu)簡式正確的是（　　）
A．CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3B．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3
C．（ CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3D．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2

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1．將15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到達(dá)終點．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計算氯氣反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比：1：2．
（2）寫出符合上述條件的總化學(xué)方程式：7Cl2+14NaOH=2NaClO3+NaClO+11NaCl+7H2O
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度．

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同步練習(xí)冊答案