Question

3．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素．請用元素符號等化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：

（1）上述元素中第一電離能最大的元素是He
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵個數(shù)：π鍵個數(shù)=1：1．
（3）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．已知MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）能夠說明K、J兩元素非金屬性強弱的事實是H₂S比SiH₄穩(wěn)定
（5）能驗證H、I兩種元素金屬性的強弱的實驗方法是（b）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（c）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．
（7）元素B和E能形成兩種常見氧化物甲（B₂E）和乙（B₂E₂）
①將等物質(zhì)的量的甲和乙分別放入等量且足量的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是：a=b （填＜、＞或=）
②在元素N的低價硫酸鹽溶液中，加入少量化合物乙，觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液變黃色；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為6Fe²⁺+3Na₂O₂+3H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為碳，D為氮，E為氧，F(xiàn)為氟，G為鉀，H為Mg，I為Al，J為Si，K為硫，L為Cl，M為Cr，N為Fe，R為He．
（1）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最難失去電子，第一電離能最大；
（2）HCN結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵；
（3）MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，熔點低，屬于分子晶體，能與CCl₄、CS₂等非極性溶劑互溶，根據(jù)相似相溶原理判斷分子極性；
（4）可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定性判斷元素非金屬性強弱；
（5）利用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱等判斷金屬性強弱；
（6）H、K、O、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有KOH、KClO等；
（7）①甲為Na₂O、乙為Na₂O₂，與水發(fā)生反應(yīng)：Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，二者物質(zhì)的量相等，得到NaOH質(zhì)量相等，由差量法可知，過氧化鈉反應(yīng)得到溶液質(zhì)量與氧化鈉反應(yīng)得到溶液質(zhì)量相等；
②元素N的低價硫酸鹽為FeSO₄，加入少量Na₂O₂，過氧化鈉與水反應(yīng)得到的氫氧化鈉、氧氣立即與亞鐵離子反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，配平書寫離子方程式．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為碳，D為氮，E為氧，F(xiàn)為氟，G為鉀，H為Mg，I為Al，J為Si，K為硫，L為Cl，M為Cr，N為Fe，R為He．
（1）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最難失去電子，第一電離能最大，故答案為：He；
（2）HCN結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，故σ鍵、π鍵數(shù)目之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，熔點低，屬于分子晶體，能與CCl₄、CS₂等非極性溶劑互溶，根據(jù)相似相溶原理，可知其屬于非極性，故答案為：非極性；
（4）H₂S比SiH₄穩(wěn)定，說明S元素非金屬性比Si元素強，故答案為：H₂S比SiH₄穩(wěn)定；
（5）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素表面會生成氧化物薄膜，影響金屬與水的反應(yīng)，故錯誤；
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，根據(jù)溶液堿性強弱可以判斷金屬性強弱，故正確；
（c）均為金屬元素，不能比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，故錯誤，
故答案為：（b）；
（6）H、K、O、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有KOH、KClO等，電子式為：或，
故答案為：或；
（7）①甲為Na₂O、乙為Na₂O₂，與水發(fā)生反應(yīng)：Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，二者物質(zhì)的量相等，得到NaOH質(zhì)量相等，由差量法可知，過氧化鈉反應(yīng)得到溶液質(zhì)量與氧化鈉反應(yīng)得到溶液質(zhì)量相等，故得到溶液濃度相等，故答案為：=；
②元素N的低價硫酸鹽為FeSO₄，加入少量Na₂O₂，過氧化鈉與水反應(yīng)得到的氫氧化鈉、氧氣立即與亞鐵離子反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，配平后離子方程式為：6Fe²⁺+3Na₂O₂+3H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺，看到的現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液變黃色，
故答案為：有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液變黃色；6Fe²⁺+3Na₂O₂+3H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，題目綜合性強，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，（7）中為易錯點、難點，注意得到的氫氧根離子不能完全沉淀鐵離子，難度中等．