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（5分）氰［(CN)₂］為無色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，是擬鹵素的一種。擬鹵素的性質(zhì)與鹵素相似。

（1）寫出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）已知氰分子中鍵角為180°，分子具有對稱性，(CN)₂的結(jié)構(gòu)式為，(CN)₂的分子為（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）CN^-中電子數(shù)為。

（1）(CN)₂ + 2NaOH = NaCN + NaCNO + H₂O（2分）

（2）N≡C—C≡N （1分）；非極性（1分）；

（3）14（1分）；

解析:略

練習(xí)冊系列答案

一通百通考點(diǎn)預(yù)測期末測試卷系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進(jìn)行以下有關(guān)實驗．填寫下列空白：
實驗Ⅰ：制取次氯酸鈉溶液．
用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，設(shè)計圖1所示裝置進(jìn)行實驗．

（1）電源中，a電極名稱是

．
（2）反應(yīng)時，生成次氯酸鈉的離子方程式為

．
實驗Ⅱ：測定含氰廢水處理百分率．
利用所示裝置（圖2）進(jìn)行實驗．將CN^-的濃度為0.200 0mol?L^-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（3）①和⑥的作用是

．
（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為

．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?!--BA-->

．
（6）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定

的質(zhì)量．
（7）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl₄需要的操作是

．
（8）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請設(shè)計利用該裝置進(jìn)行實驗的記錄表．
要求：①在進(jìn)行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實驗過程中的不變量、自變量、因變量；③可將提供的方框作為表的外邊框使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進(jìn)行以下有關(guān)實驗，回答下列問題．
（1）實驗I 制取次氯酸鈉溶液，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，生成次氯酸鈉的離子方程式為

．
實驗Ⅱ測定含氰廢水處理百分率，利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：將CN^-的濃度為0.2000mol?L^-1的含氰廢水100mL與l00mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)，打開分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H₂SO₄，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（2）裝置③的作用是

，裝置⑥的作用是

．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?!--BA-->

．
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定

的質(zhì)量．
（5）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl₄需要的操作是

．
（6）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請?zhí)顚懺撗b置進(jìn)行實驗的記錄表．要求：①在進(jìn)行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實驗過程中的不變量、自變量、因變量．

實驗	c（H₂SO₄）mol．L^-1	V（H₂SO₄）mL	V（NaClO）mL	含氯廢水的體積mL
1		100		100
2	0.0500		100	100
3	0.2000		100	100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08年江蘇卷）(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金屬離子的配離子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

Ag⁺+2CN^- == [Ag(CN)₂]^-

終點(diǎn)時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

⑴水樣預(yù)處理的目的是。

⑵水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 ____

⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。

⑷如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實驗結(jié)果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

⑸準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg?L^-1的(以計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金屬離子的配離子

的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

Ag⁺+2CN^- = [Ag(CN)₂]^-

終點(diǎn)時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

⑴水樣預(yù)處理的目的是。

⑵水樣預(yù)處理的裝置如下圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了。

⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。

⑷如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實驗結(jié)果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

⑸準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg·L^-1的(以CN^-計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有劇毒CN^-，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN ^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN^-被處理的百分率。?

將濃縮后含CN^-的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN ^-的濃度為0.05 mol· L^-1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：?

(1)甲中反應(yīng)的離子方程式為，?

乙中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^-的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是。 (填字母)?

a.飽和食鹽水 b.飽和NaHCO₃溶液? c.濃NaOH溶液 d.濃硫酸?

(3)丁在實驗中的作用是，?

裝有堿石灰的干燥管的作用是。?

(4)戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02 mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率等于。?

請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低？簡要說明可能的原因。?

(5)請?zhí)岢鲆粋€能提高準(zhǔn)確度的建議(要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜) 。

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