在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是
A.K+、Na+、NO3-、CO32-
B.K+、Na+、Br-、SO32-
C.K+、Na+、I-、SO42-
D.Na+、K+、CH3COO-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋貴州省遵義市高二上學(xué)期期中化學(xué)(文)試卷(解析版) 題型:選擇題
葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量,在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是
A.氧化反應(yīng) B.取代反應(yīng)
C.加成反應(yīng) D.聚合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題
(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________ _,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是 。
(2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱數(shù)值會(huì)_________,(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),簡述理由: 。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄下原始數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.6 | 3.5 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.1 | 2.0 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),根據(jù)計(jì)算結(jié)果,寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨氣后得到濃度為12.0 mol/L密度為0.915g·cm-3的氨水,試計(jì)算(要求寫出計(jì)算過程):
(1)該氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω是多少?(用百分?jǐn)?shù)表示,保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù))
(2)1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升可制得上述氨水?(水的密度以1.00g·cm-3計(jì),計(jì)算結(jié)果取整數(shù)。)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液,已知其中Al3+的濃度為0.4 mol/L,硫酸根離子濃度為0.7 mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L
C.0.3 mol/L D.0.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
①氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失。
②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同。
④溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)。
⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。
⑦在同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大。
⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑦⑧ D.④⑤⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)如下方案:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 0.01mol·L-1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 | 水 | 1mol·L-1 MnSO4溶液 | 反應(yīng)溫度 /℃ | 反應(yīng)時(shí)間 |
I | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 125 |
II | ____mL | ____mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
III | ____mL | __ _mL | ___mL | 0 | 50 | 30 |
IV | 2mL | 2mL | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
已知:反應(yīng)的方程式(未配平):KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
(1)實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí),至___ ___ __時(shí)記時(shí)結(jié)束。
(2)實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
(3)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)I和IV研究________對(duì)反應(yīng)的影響。
(4)請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式:
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是
①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③活化分子比普通分子具有較高的能量
④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程
⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
A.①③④⑤ B.②③⑥ C.③④⑤⑥ D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖由鋅—銅—稀H2SO4組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol電子通過時(shí),理論上兩極的變化是
A.銅片增重6.4g B.鋅片增重6.5 g
C.銅片上析出0.1 mol O2 D.鋅片溶解了6.5 g
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