Question

5．相同質(zhì)量的銅片分別投入到足量的下列四種酸中（必要時可加熱），充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是（　�。�
①濃硫酸       ②濃硝酸       ③稀硫酸       ④稀硝酸．

• A． ②④①③
• B． ③④①②
• C． ①②④③
• D． ②①④③

Answer 1

分析 Cu與稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)分別生成二氧化硫、二氧化氮、NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成氣體的物質(zhì)的量，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算判斷．

解答 解：假設(shè)銅為0.1mol，
①Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)生成二氧化硫，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成二氧化硫的物質(zhì)的量=$\frac{0.1mol×2}{6-4}$=0.1mol；
②Cu與濃HNO₃反應(yīng)生成二氧化氮，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成二氧化氮的物質(zhì)的量=$\frac{0.1mol×2}{5-4}$=0.2mol；
③Cu與稀H₂SO₄不反應(yīng)，沒有氣體生成；
④Cu與稀HNO₃反應(yīng)生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量=$\frac{0.1mol×2}{5-2}$=0.067mol，
相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故生成氣體的體積②＞①＞④＞③，
故選D．

點評 本題考查金屬的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意從電子轉(zhuǎn)移的角度解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．