Question

3．（1）（-）Zn|ZnSO₄溶液||CuSO₄|Cu（+）
負極反應(yīng)：Zn-2 e^-=Zn²⁺         正極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）（-）Pb|H₂SO₄（濃）|PbO₂（+）
負極反應(yīng)：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄         正極反應(yīng)：PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O
（3）（-）H₂（Pt）|KOH溶液|（Pt）O₂（+）
負極反應(yīng)：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-         正極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-=4OH．

Answer 1

分析 （1）正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；
（3）根據(jù)題給總反應(yīng)式可知，H₂在反應(yīng)中被氧化，應(yīng)從負極通入，又因為是KOH溶液，不可能生成H⁺，負極反應(yīng)為2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-，正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

解答 解：（1）正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：Cu²⁺+2e^-=Cu、Zn-2 e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2 e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故答案為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；
（3）燃料與氧氣燃燒的總化學(xué)方程式為2H₂+O₂=2H₂O，電解質(zhì)溶液呈堿性，則正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；負極的電極方程式為2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-，
故答案為：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意依據(jù)原電池的原理應(yīng)用，首先考慮原電池反應(yīng)所依據(jù)的氧化還原反應(yīng)，再考慮產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)．