8．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（　　）
A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B．臭氧的體積分數(shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

分析 A．氧化鈣可與二氧化硫反應(yīng)；
B．臭氧具有強烈的刺激性，濃度較大時對人體健康有一定危害；
C．NO易與氧氣反應(yīng)；
D．磷為植物的營養(yǎng)物質(zhì)．

解答 解：A．煤燃燒時應(yīng)加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫．煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)，故A正確；
B．臭氧具有強烈的刺激性，濃度較大時對人體健康有一定危害．故B錯誤；
C．NO易與氧氣反應(yīng)，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤；
D．磷為植物的營養(yǎng)物質(zhì)，可導致水體富營養(yǎng)化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查常見生活污染及治理，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，學習中注意相關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及治理方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．在化學反應(yīng)中，化學能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，當反應(yīng)達平衡后升高溫度，反應(yīng)逆向移動，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當N2、H2、NH3濃度相等時該反應(yīng)達到了最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．某興趣小組用無水乙醇和冰醋酸制備乙酸乙酯，相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯
分子量466088
沸點（℃）78.5117.977.1
密度（g/cm3）0.7891.050.90
實驗步驟如下：
①在試管里加入3mL乙醇；然后一邊搖動，一邊慢慢
加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
②按照圖示連接裝置，水浴加熱，使蒸氣經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
③待小試管中收集約3mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層．
④分離出純凈的乙酸乙酯2.3mL．
（1）實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)；濃硫酸在此反應(yīng)中的作用是催化劑和吸水劑．
（2）步驟①中加入沸石的目的是防止暴沸；步驟②采用水浴的優(yōu)點是受熱均勻．長導管的作用是冷凝回流．
（3）步驟③中飽和碳酸鈉的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇                   
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成，提高酯的產(chǎn)率
D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
（4）步驟④中需要用到的關(guān)鍵儀器是分液漏斗，乙酸乙酯應(yīng)該從該儀器的上部流出（選擇）
A、下部流出          B、上部流出          C、都可以
（5）計算可得乙酸乙酯的產(chǎn)率為67.2%（產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量，保留三位有效數(shù)字）
（6）隨著科技水平的提高，工業(yè)上生產(chǎn)乙酸乙酯時產(chǎn)率可能會不斷提高．請問產(chǎn)率是否有可能達到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標的物理量是（　�。�
A．物質(zhì)的量B．物質(zhì)的量濃度C．質(zhì)量分數(shù)D．摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）（-）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
負極反應(yīng)：Zn-2 e-=Zn2+         正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
（2）（-）Pb|H2SO4（濃）|PbO2（+）
負極反應(yīng)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4         正極反應(yīng)：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
（3）（-）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
負極反應(yīng)：2H2+4OH-=4H2O+4e-         正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．
①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有產(chǎn)生氣泡，溶液變紅，陰極的電極反應(yīng)是2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②陽極區(qū)溶液變藍色，同時伴隨的現(xiàn)象還有產(chǎn)生白色沉淀、銅片溶解，對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是C．
A.2I--2e-=I2；碘遇淀粉變藍
B．Cu-2e-=Cu2+；Cu2+顯藍色  
C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2； 碘遇淀粉變藍
D.4OH--4e-=2H2O+O2；O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列物質(zhì)中：①固體燒堿  ②HCl氣體  ③NH3④蔗糖  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦熔融KCl  ⑧碳酸鈣  ⑨Na2O固體屬于非電解質(zhì)的是③④，能導電的是⑤⑥⑦．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
①N2（g）+O2（g）??2NO（g）　K1=1×10-30
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
下列說法正確的是（　�。�
A．NO分解反應(yīng)NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常數(shù)為1×10-30
B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO＞H2O＞CO2
D．溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在
B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C．某溶液做焰色反應(yīng)時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素
D．分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別開

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