現(xiàn)有等濃度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正確的是（　�。�
①醋酸　   ②碳酸鈉   ③碳酸氫鈉　   ④碳酸　    ⑤醋酸鈉．
A、④①②⑤③
B、④①②⑤③
C、①④⑤③②
D、①④②③⑤
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：現(xiàn)按照溶液的酸堿性進(jìn)行分組，再考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類水解的程度，可比較溶液的pH大�。�
解答： 解：①④屬于酸，由于醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，則pH①＜④，②③⑤均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因酸性：碳酸氫根＜碳酸＜醋酸，所以對應(yīng)的鹽其堿性為碳酸鈉＞碳酸氫鈉＞醋酸鈉，即pH：⑤＜③＜②；
則按溶液pH由小到大排列正確的是①④⑤③②．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識，題目難度不大，注意根據(jù)強(qiáng)酸、弱酸、水解呈酸性的鹽、中性鹽，水解呈堿性的鹽、弱堿、強(qiáng)堿的順序解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL．向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖（　�。�
A、曲線Ⅰ表示鹽酸的pH變化
B、曲線Ⅱ表示鹽酸的pH變化
C、在相同條件下，兩溶液生成的氣體體積相等
D、醋酸溶液中加入鋅的質(zhì)量比鹽酸溶液中多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　　）
A、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
B、3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2O
C、2KNO3
  △  
.
 
2KNO2+O2↑
D、NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連
B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C、一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
D、SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氣體甲可能是混合物
B、沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C、白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D、K+、AlO2-和SiO3 2-一定存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.3克碳酸鈉溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？Na+濃度是多少？加濃度為2mol/L的鹽酸多少mL能將這些碳酸鈉恰好完全反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、22.4L氧氣中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
B、18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL NH3與60mL O2所含的分子數(shù)之比為1：3
D、金屬元素只能存在于陽離子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①水蒸氣變成液態(tài)水     
②酸堿中和反應(yīng)     
③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    
⑤H2在Cl2中燃燒    
⑥弱酸的電離．
A、②③④⑤B、②③④
C、②⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B、稀豆?jié){、云霧、淀粉溶液均為膠體
C、直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
D、布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開

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同步練習(xí)冊答案