Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連
• B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
• C、一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
• D、SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO₂的轉(zhuǎn)化率提高

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．電鍍池中，作陽(yáng)極的是鍍層金屬，做陰極的是待鍍金屬；
B．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=C×V比較二者的體積關(guān)系；
C．根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析解答；
D．S是液體，分離出S不影響平衡移動(dòng)．

解答： 解：A．在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽(yáng)極的是鍍層金屬銅，與電源的正極相連，陽(yáng)極上金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，鐵與電源的負(fù)極相連做陰極，故A正確；
B．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為C₁，醋酸的濃度為C₂，則C₁＜C₂，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，所以：V₁＞V₂，消耗鹽酸的體積更大，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)橐欢�溫度下，反�?yīng)2Mg（s）+CO₂（g）═2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，所以△H-T△S＜0，又因?yàn)樵摲磻?yīng)△S＜0，所以該反應(yīng)△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．S是液體，分離出S不影響平衡移動(dòng)，且反應(yīng)物濃度不變，所以正反應(yīng)速率不變，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了在鐵件的表面鍍銅、弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷以及沉淀溶解平衡的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，注意B選項(xiàng)酸堿混合的定性判斷，題目難度中等．