2．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A切開(kāi)金屬鈉，鈉表面銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na2O2
B鐵棒插入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鐵與濃硝酸不反應(yīng)
C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色原溶液中可能含有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉在不加熱條件下緩慢氧化生成氧化鈉；
B．鐵與濃硝酸在常溫下發(fā)生的鈍化現(xiàn)象，不是不反應(yīng)；
C．氯化亞鐵具有還原性，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．溶液變紅，說(shuō)明此時(shí)的溶液中含有鐵離子，原溶液中也可能含有鐵離子．

解答 解：A．Na在空氣中會(huì)生成Na2O，所以切開(kāi)的金屬鈉表面銀白色會(huì)逐漸褪去，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不是不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，由于FeCl2具有還原性，被酸性高錳酸鉀溶液氧化導(dǎo)致溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有鐵離子，則原溶液中也可能含有Fe3+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及常見(jiàn)金屬及其化合物性質(zhì)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．我國(guó)的市售加碘食用鹽中的添加劑為碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
（1）在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)呈秤名}是否加碘鹽，必須用到的試劑是ab（或abc、abd均可）（填入編號(hào)）
a．碘化鉀         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
（2）向上述反應(yīng)生成的碘溶液中加入四氯化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈紫紅色，上層溶液無(wú)色；
（3）Na2SO3可以還原I2，某學(xué)生設(shè)計(jì)利用Na2SO3回收上述實(shí)驗(yàn)中的四氯化碳，操作步驟為：①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②檢漏、③分離出下層液體、④振蕩、⑤靜置、⑥加入適量Na2SO3稀溶液，正確的操作順序是②①⑥④⑤③（填編號(hào)），用到的主要玻璃儀器為分液漏斗，燒杯；
（4）某學(xué)生欲利用反應(yīng)：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-測(cè)定加碘鹽的碘含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟為：

滴定時(shí)取20.0mL待測(cè)液，消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL．
①滴定以淀粉溶液為指示劑，顯示滴定至恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液藍(lán)色剛好消失，且30秒內(nèi)不恢復(fù)；
②所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
（5）日本福島核泄漏事件引起“搶購(gòu)鹽”風(fēng)波．按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，加碘鹽中碘含量為20～25mg/1kg．為治療輻射，成年人每日需攝入碘130mg，若這些碘都來(lái)自加碘鹽，則成年人每日至少需攝入的食鹽質(zhì)量為5.2kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)镠2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4Cl，構(gòu)成NH3•H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol/L的氨水中緩慢加入等體積0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡時(shí)溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4Cl溶液的過(guò)程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅲ．生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫(xiě)一個(gè)）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．CO2能引起溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物
B．硫是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精
C．SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗哂衅仔?/td>
D．NO2和SO2是主要的大氣污染物，溶于水后可能形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國(guó)際組織）在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族 及族號(hào)取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第16、17列都是非金屬元素
B．第1列金屬元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反
C．只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子
D．在18列元素中，第3列元素種類(lèi)最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱(chēng)尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)制得．以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為1：1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B生成C的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$+2HCl，該反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有9種，G在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3．
（4）設(shè)計(jì)出以為原料制備G（）的合成路線：$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$$\stackrel{HI}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．稱(chēng)取0.4g不純的無(wú)水碳酸鈉（雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)），加入50mL 0.1mol/L硫酸溶液，加熱，溶液呈酸性，再加入0.1mol/L燒堿溶液40mL恰好中和．求：
（1）上述過(guò)程中產(chǎn)生的CO2的體積是多少毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）？
（2）無(wú)水碳酸鈉的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，用ClO2替代Cl2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．工業(yè)上制備ClO2的方法很多，可以用合適的還原劑還原NaClO3制得．
（1）在硫酸酸化的條件下用 草酸還原NaClO3制ClO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+Na2SO4+2H2O．
（2）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=CO2↑+6Cl-+6H+．
②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是催化作用．
（3）ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐，寫(xiě)出ClO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
（4）ClO2可用于含CN-廢水的處理，產(chǎn)生的兩種氣體可以直接排入空氣．
①已知CN-中C、N的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出CN-的電子式．
②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
B．78克Na2O2含有陰離子數(shù)為2NA
C．常溫下，在18g 18O2中含有氧原子數(shù)為NA
D．1mol-OH所含的電子數(shù)目為7NA

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