【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（ ）
A.將 SO2 通入水中
B.將 HCl 通入水中
C.燒堿溶于水
D.硫酸氫鉀溶于水

【答案】D
【解析】解：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子和亞硫酸氫根離子，二氧化硫、亞硫酸中都只含共價鍵，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸有共價鍵的破壞和形成，亞硫酸電離有共價鍵的破壞，故A不選； B．HCl在水分子的作用下電離出陰陽離子，HCl中只含共價鍵，所以只有共價鍵的破壞，故B不選；
C．NaOH溶于水電離生成鈉離子和氫氧根離子，所以只破壞離子鍵，故C不選；
D．硫酸氫鉀溶于水電離生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子，有離子鍵和共價鍵的破壞，故D選；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）
A.Na2CO3
B.Fe2O3
C.Al2O3
D.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物比W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子晶體的說法正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．在分子晶體中一定存在共價鍵

C．冰和Br2都是分子晶體

D．稀有氣體不能形成分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。

（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置的作用 。

（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為 ，化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 _______反應(yīng)。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體

E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為　 　，B為　 　，C為　 　。

（2）寫出A、B所形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）A、B兩元素形成的化合物屬于 （“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

(2)

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 (填離子符號)，濾渣Ⅱ中含 (填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是 。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O；Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周輝《清波雜志》卷十二：信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布，用以浸銅，鑄冶是賴，雖干溢系夫旱澇，大抵盛于春夏，微于秋冬。古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。這里的膽水是指

A. FeSO4 溶液 B. CuSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（圖中固定裝置已略去），進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。

（1）從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。寫出硫酸型酸雨形成的反應(yīng)方程式： _______ ，_____ 。

（2）圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是 _____。

（3）當(dāng)向該裝置通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語解釋其原因是 ______ 。

（4）從元素化合價的角度分析，SO2的性質(zhì)。

①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中溶液褪色，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,說明SO2具

有______性，反應(yīng)的離子方程式為 _________。

②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是__________。

A．過氧化氫 B．濃硫酸 C．氯水 D．硫化鈉溶液

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