【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的 。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 (填離子符號),濾渣Ⅱ中含 (填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是 。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。
已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O;Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(11分)
(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快;(1分)ac(1分)
(2)Fe3+;(1分)Mg(OH)2、Ca(OH)2;(2分)H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少(1分)
(3)上方;(1分)(V0b—V1b)/y;(2分)偏大(2分)
【解析】
試題分析:(1)充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率;因為配制的鹽酸溶液濃度為質(zhì)量分數(shù),可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積,所以使用燒杯作為容器稀釋,玻璃杯攪拌,故答案為:增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快;ac。
(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù),加入NH3H2O調(diào)pH為8,只有Fe3+完全沉淀,故可除去Fe3+;加入NaOH調(diào)pH=12.5,Mg2+也完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根據(jù)Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,H2C2O4過量時Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量減少,故答案為:Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。
(3)“0”刻度位于滴定管的上方;與Ba2+反應(yīng)的CrO42的物質(zhì)的量為(V0b—V1b)/1000mol,則Ba2+濃度為(V0b—V1b)/y;根據(jù)計算式,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,V1減小,則Ba2+濃度測量值將偏大,故答案為:上方;(V0b—V1b)/y;偏大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是
A. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O
B. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2O
C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2
D. 鋁、鐵、銅在潮濕的空氣中生銹均生成對應(yīng)的氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是
A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵
B.氫鍵;氫鍵;極性鍵[
C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力
D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )
A.將 SO2 通入水中
B.將 HCl 通入水中
C.燒堿溶于水
D.硫酸氫鉀溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中,錯誤的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲 B. 平衡后N2的濃度:乙>甲
C. H2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲 D. 平衡混合氣中H2的體積分數(shù):乙>甲
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【題目】震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
資料:氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水
(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(2)某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________;
b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有___________________。
③實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛_________(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,目的是__________________
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:
① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實驗如下:
取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
④滴定終點的判斷方法是____________________
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L,_______(選填“能”、“不能”)排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70 mL
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