Question

20．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2N0（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

[轉(zhuǎn)化率=（某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/該反應(yīng)物起始的總的物質(zhì)的量）×100%]
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第 5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%；
（2）圖中表示 NO₂變化曲線的是b；用 O₂表示 0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=0.0015mol/（L•s）；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填字母序號(hào)）．
A．υ（NO₂）=2υ（O₂）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．υ_逆（NO）=2υ_正（O₂）D．容器內(nèi)密度保持不變．

Answer 1

分析 （1）從圖象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)，5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，NO物質(zhì)的量變化了0.02mol-0.007mol=0.013mol，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；
根據(jù)△v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）從圖象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，NO物質(zhì)的量變化了0.02mol-0.007mol=0.013mol，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.013mol}{0.020mol}$×100%=65%，
故答案為：是； 65%；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO₂的變化的曲線是b，
0～2s內(nèi)v（NO）=$\frac{\frac{0.020mol-0.008mol}{2L}}{2min}$=0.0030mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.0015mol/（L•s），
故答案為：b；0.0015mol/（L•s）；
（3）A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，υ（NO₂）=2υ（O₂）是正反應(yīng)速率之比，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故B正確；
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）時(shí)，說(shuō)明NO正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，所以密度不變不一定平衡，故D錯(cuò)誤；
故選BC，
故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意壓強(qiáng)、密度不變時(shí)平衡狀態(tài)的判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．