12．下列關(guān)于電池的說法正確的是（　　）
A．電解含CuSO4和NaCl的溶液，在陰極可能析出氣體，陽極一定析出氣體
B．電解CuCl2溶液可得到銅和氯氣，陰極區(qū)酸性減弱，陽極區(qū)pH不變
C．堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+4OH-═ZnO22-+2H2O
D．原電池負(fù)極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑

分析 A、陰極是銅離子首先放電，然后是氫離子放電；陽極首先是氯離子放電生成氯氣，然后是氫氧根離子放電生成氧氣；
B、用惰性電極電解氯化銅可得到銅和氯氣，陰極區(qū)得到銅，而陽極生成氯氣；
C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2；
D、原電池如果是燃料電池，鉑電極惰性電極，兩極的金屬活潑性相同．

解答 解：A、陰極是銅離子首先放電，然后是氫離子放電；陽極首先是氯離子放電生成氯氣，然后是氫氧根離子放電生成氧氣，所以在陰極可能析出氣體，陽極一定析出氣體，故A正確；
B、用惰性電極電解氯化銅可得到銅和氯氣，陰極區(qū)得到銅，而陽極生成氯氣，如果是活潑金屬作電極，陽極活潑金屬放電，不產(chǎn)生氯氣，故B錯(cuò)誤；
C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C錯(cuò)誤；
D、原電池如果是燃料電池，鉑電極惰性電極，兩極的金屬活潑性相同，所以原電池負(fù)極金屬不一定比正極金屬的金屬性活潑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的電極的構(gòu)成條件以及工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置來制備氨氣B．
用裝置來驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．
用裝置來驗(yàn)證氨氣極易溶于水D．
用裝置來除去Cl2中混有的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2N0（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
[轉(zhuǎn)化率=（某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/該反應(yīng)物起始的總的物質(zhì)的量）×100%]
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第 5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%；
（2）圖中表示 NO2變化曲線的是b；用 O2表示 0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=0.0015mol/（L•s）；
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填字母序號）．
A．υ（NO2）=2υ（O2）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語的理解錯(cuò)誤的是（　�。�
A．表示丙烯的鍵線式B． 表示甲烷分子球棍模型
C．C2H4O2表示乙酸的分子式D． 34S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．過氧乙酸（CH3COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸．控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌4小時(shí)，靜置15小時(shí)，得過氧乙酸溶液．
（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為8g．
（2）過氧乙酸含量測定．準(zhǔn)確稱取0.5000g過氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（以除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2），隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25mL．
已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O；
2S2O32-+I2═2I-+S4O52-
①加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用離子方程式表示）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
②計(jì)算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）；
③用改法測定過氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是（不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差）過量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-會(huì)被空氣中氧氣氧化為I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有六種有機(jī)物：①乙醇②甲烷③乙烷④乙烯⑤乙酸⑥苯
按要求填空：
（1）能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是④；反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）能在一定條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的是⑥；反應(yīng)方程式為
（3）由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①、④；氧化產(chǎn)物是乙酸或二氧化碳
（4）其中兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)的是①⑤；反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）乙醇可以在一定條件下發(fā)生催化氧化，其中催化劑是氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．某烴在氧氣中完全燃燒，生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，該烴在氣態(tài)時(shí)的密度是相同條件下氫氣的35倍．試求：
（1）該有機(jī)化合物的分子式．
（2）若分子中只有兩個(gè)甲基且屬于不飽和烴，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S                  ②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3
⑥因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑥C．②④⑥D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)
B．可用半透膜分離膠體和溶液
C．向Fe（OH）3膠體中加入硫酸鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，屬于化學(xué)變化
D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液

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