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【題目】莽草酸的結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（ ）

A.可用溴水鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯

B.1mol莽草酸在催化劑條件下與2mol H2發(fā)生加成反應

C.分子中含有2種官能團

D.水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

【答案】A

【解析】

A. 莽草酸中含有碳碳雙鍵，所以能使溴水褪色，溴水與乙醇互溶，溴水和四氯化碳及苯混合后分層，溴被萃取，上層顏色呈橙紅色的是苯，下層顏色呈橙紅色的是四氯化碳，現象各不相同，所以可用溴水鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯，故A正確；

B. 莽草酸分子中只含1個碳碳雙鍵，所以1mol 莽草酸在催化劑條件下與1mol H2發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C. 分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基3種官能團，故C錯誤；

D. 水溶液中羧基可以電離出氫離子，呈酸性，但羥基不能電離出 H +，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】試題分析：（1）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則；(2)根據激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，根據能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。

解析：（1）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；(2)根據激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，為S元素；根據能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個電子，所以最高價是+6價，最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:




是地球上最常見的物質之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源

弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌

請根據上述信息回答下列問題。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

（2）B元素在周期表中的位置為 。

（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。

（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.氧化性強弱：Br2>Fe3+

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol時，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時，反應的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某有機物的性質敘述正確的是( )

A. 1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應

B. 1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應

C. 1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應

D. 1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L苯所含有的分子數為NA

B.1mol羥基中含有的電子數為10NA

C.14g C2H4和C3H6混合氣體含有的原子數為3NA

D.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有H+個數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性 >H2CO3>>HCO3- ，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變的方法有（ ）

A.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的 NaHCO3 溶液

B.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的 Na2CO3 溶液

C.與足量的 NaOH 溶液共熱后，再加入適量 H2SO4

D.與足量的 NaOH 溶液共熱后，再通入足量 CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為與水相關的部分轉化關系（水作反應物或生成物，部分產物和反應條件未列出）．下列說法錯誤的是（　　）

A.圖中所示的反應均為氧化還原反應

B.途徑是硫酸型酸雨的形成的重要途徑

C.工業(yè)上可用途徑先制取水煤氣,再合成甲醇等有機物

D.把金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,發(fā)生途徑反應,反應不生成銅單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

則：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=__________．

（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下：

科研小組將MgCl2·6H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如下圖（TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應固體物質的化學式_________________；圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通入H2和Cl2燃燒產物的目的是_______________。

②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有_____________。

（3）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是________________，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式__________________。

（4）儲氫材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反應為：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每轉移3 mol電子生成Al的質量為_______________。

（5）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.A、C兩點的反應速率：A＞C

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

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