【題目】已知酸性 >H2CO3>>HCO3- ，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變的方法有（ ）

A.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的 NaHCO3 溶液

B.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的 Na2CO3 溶液

C.與足量的 NaOH 溶液共熱后，再加入適量 H2SO4

D.與足量的 NaOH 溶液共熱后，再通入足量 CO2

【答案】D

【解析】

根據(jù)酸性的強(qiáng)弱，可以強(qiáng)酸制弱酸，由此分析。

A．與稀硫酸反應(yīng)后生成鄰羥基苯甲酸，再加入NaHCO3溶液，羧基可與其反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)品，但是，由于酯在酸性條件下水解的程度較小，酯的轉(zhuǎn)化率較小，故該方法中原料的轉(zhuǎn)化較低，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B．與稀硫酸反應(yīng)后生成鄰羥基苯甲酸，再加入碳酸鈉溶液，酚羥基和羧基都反應(yīng)，得不到目標(biāo)產(chǎn)品，不符合，故B錯(cuò)誤；

C．與足量NaOH溶液反應(yīng)后，加入稀硫酸生成鄰羥基苯甲酸，得不到目標(biāo)產(chǎn)品，不符合，故C錯(cuò)誤；

D．原料與足量NaOH溶液反應(yīng)后，可以完全水解，原料的轉(zhuǎn)化率很高；水解液中再通入足量二氧化碳，由于碳酸的酸性弱于苯甲酸、但強(qiáng)于苯酚，故可生成鄰羥基苯甲酸鈉，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列比較正確的是（ ）

A. 第一電離能：I1(Na)＞I1(Cl) B. 原子半徑：r(C)＞r(N)

C. 能級能量：E(2s)＞E(3s) D. 電負(fù)性：O原子＞F原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：___。

（2）將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1∶1混合：___。

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：__；繼續(xù)加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（ ）

A.可用溴水鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯

B.1mol莽草酸在催化劑條件下與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中含有2種官能團(tuán)

D.水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）A的名稱為________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復(fù)操作2～3次。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（4）以A為原料，在一定條件下，可以制備高分子化合物PE，該物質(zhì)可用于保鮮膜、塑料食品袋、奶瓶、提桶、水壺等，請寫出反應(yīng)方程式_______，該反應(yīng)屬于_______（反應(yīng)類型）。

（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，按圖組裝儀器，在試管1中先加入amLCH3CH2OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3CO18OH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4，將試管固定在鐵架臺上，在試管2中加入適量的飽和Na2CO3溶液，用酒精燈對試管1加熱，當(dāng)觀察到試管2中有明顯現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

a．試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

b．當(dāng)觀察到試管2中有_____________________________現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

c．分離試管2中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇，實(shí)驗(yàn)操作流程如下：

操作②的名稱是__________________。

d．最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率______（用a、b、ρ表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表前四周期部分，針對表中的①～⑨9種元素，用化學(xué)用語填寫下列空白：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）①～⑨中，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是__________。

（2）②、③、④的簡單離子按離子半徑從小到大排列順序?yàn)?/span>_________________。

（3）④在③單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物的電子式為_________________。

（4）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，從原子結(jié)構(gòu)分析，④比⑤活潑的原因是_________。

（5）②和⑦形成一種化合物分子，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為_________________。

（6）②、③的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_____________。

（7）②的簡單氫化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子的性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過對下列分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì):

(1)苯基部分可發(fā)生____反應(yīng)和____反應(yīng)。

(2)—CHCH2部分可發(fā)生____反應(yīng)和___反應(yīng)。

(3)寫出此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

(4)試判斷此有機(jī)物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH=akJ·mol-1

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：

T(℃)

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列有關(guān)敘述正確的是

A.a<0

B.可測量容器總壓強(qiáng)變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C.溫度為830℃時(shí)，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時(shí)v正>v逆

D.溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大

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