Question

t℃時，在2L的密閉容器中存在反應：m A（g）+n B（s）═p C（g）△H=a KJ?mol^-1，已知t℃時該反應平衡常數(shù)為K，且起始加料如下表所示：下列說法正確的是（　�。�

	A	B	C
起始加料（mol）	x	y	z

• A、若

  zp

  xm

  ＞K，則平衡向逆反應方向移動
• B、若

  zp

  xmyn

  ＞K，則平衡向逆反應方向移動
• C、若m+n＜p，且a＜0，則正反應一定可以自發(fā)進行
• D、若m+n＞p，則正反應方向是熵減的方向

Answer 1

考點：用化學平衡常數(shù)進行計算

專題：

分析：A、根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關系判斷平衡向什么方向移動；
B、根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關系判斷平衡向什么方向移動；
C、根據(jù)△G=△H-T△S判斷是否自發(fā)；
D、根據(jù)反應前后氣體物質的量的變化判斷熵的變化．

解答： 解：A、因為B為固體，所以濃度商Qc=

( z 2 ) p

( x 2 ) m

，若

( z 2 ) p

( x 2 ) m

＞K，則平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B、因為B為固體，所以濃度商Qc=

( z 2 ) p

( x 2 ) m

，故B錯誤；
C、因為B為固體，則m+n＜p，則m＜p的大小關系，則△S＞0，又a＜0即△H＜0，所以△G=△H-T△S＜0，則正反應一定可以自發(fā)進行，故C正確；
D、因為B為固體，則m+n＞p，無法判斷m和p的大小關系，則△S就不確定，故D錯誤；
故選：C；

點評：本題考查化學平衡移動的判斷，熵變和是否自發(fā)的判斷，題目難度不大，注意判斷的方法即可解題．