下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)
A0.5mol/L20℃塊狀
B0.5mol/L20℃粉末狀
C1mol/L35℃塊狀
D2mol/L35℃粉末狀
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：溫度越高、濃度越大、接觸面積越大，則反應(yīng)速率越大，以此來(lái)解答．
解答： 解：C、D中溫度高，則反應(yīng)速率大于A、B，
C、D中，D的濃度大，接觸面積大，則D中反應(yīng)速率最大，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A?B?C?D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A?B?C均含有同一種元素?在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）?請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
（1）若B?C為氧化物且C對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸．B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，則氫化物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是
 
?
（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B生成C的化學(xué)方程式是
 
，將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是
 
?
（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是
 
；符合條件的D物質(zhì)可能是
 
（填序號(hào)）?
①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④一水合氨  ⑤氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一無(wú)色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量Na2O2，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)以上判斷在 ①NH4+ ②H+ ③Al3+ ④Fe2+⑤Mg2+⑥NO3-  ⑦CO32-⑧SO42-中一定存在的離子是（　　）
A、②③⑤⑧B、③⑤⑦⑧
C、③④⑤⑧D、②③⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．
②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2
3molH2		a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 mol?（L?s）-1
B、曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
C、10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
D、20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，在2L的密閉容器中存在反應(yīng)：m A（g）+n B（s）═p C（g）△H=a KJ?mol-1，已知t℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為K，且起始加料如下表所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
ABC
起始加料（mol）xyz
A、若
zp
xm
＞K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、若
zp
xmyn
＞K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、若m+n＜p，且a＜0，則正反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行
D、若m+n＞p，則正反應(yīng)方向是熵減的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境友好助洗劑-4A沸石可代替會(huì)對(duì)水體造成營(yíng)養(yǎng)化等環(huán)境問(wèn)題的助洗劑聚磷酸鈉，4A沸石是一種水合硅鋁酸鹽，化學(xué)式為Na12Al12Si12O48?27H2O，amol 4A沸石與2mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為（　�。�
A、18a L
B、24a L
C、96a L
D、144a L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NaHSO4═Na++H++SO42-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、MgCl2═Mg2++Cl-
D、Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（　　）
A、FeO
B、Al2O3
C、Na2O2
D、SiO2

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