如右圖所示,某溫度下,物質的量分別是
1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y,
在2L密閉容器中反應生成氣體Z,反應5min
后測得n(X) =0.4mol,n(Y)=0.2mol,生成的
n(Z)=1.6mol,則該反應的反應物為
該反應的化學方程式可表示為
,反應在10分鐘內(nèi)的化學反應速率用Z來表示則V(Z)= 。
科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省桐鄉(xiāng)一中高一下學期期中考試化學文科試卷(帶解析) 題型:填空題
如右圖所示,某溫度下,物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y,在2L密閉容器中反應生成氣體Z,反應5min后測得n(X) =0.4mol,n(Y)=0.2mol,生成的n(Z)=1.6mol,則該反應的化學方程式可表示為 ,反應在10分鐘內(nèi)的化學反應速率用Z來表示則V(Z)= 。
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高一下學期期中考試化學文科試卷(解析版) 題型:填空題
如右圖所示,某溫度下,物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y,在2L密閉容器中反應生成氣體Z,反應5min后測得n(X) =0.4mol,n(Y)=0.2mol,生成的n(Z)=1.6mol,則該反應的化學方程式可表示為 ,反應在10分鐘內(nèi)的化學反應速率用Z來表示則V(Z)= 。
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科目:高中化學 來源:2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是 (用離子方程式表示)
(2)氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的負極的電極反應式 。
(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,
c(OH-)=10-y mol/L。x與y的關系如右圖所示:
該溫度下水的離子積為 ;該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
(4)如右圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為:a極:Cu2++2e-= Cu
b極:Fe-2e-= Fe2+
該裝置中原電解質溶液一定含有 (填序號)
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃ 時,BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,鋇離子的濃度最大可達到 mol·L一1
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科目:高中化學 來源:2010年江西上高二中、新余鋼鐵中學高三年級全真模擬(理綜)化學部分 題型:填空題
(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是 (用離子方程式表示)
(2)氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的負極的電極反應式 。
(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,
c(OH-)=10-y mol/L。x與y的關系如右圖所示:
該溫度下水的離子積為 ;該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
(4)如右圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為:a極:Cu2++2e-= Cu
b極:Fe-2e-= Fe2+
該裝置中原電解質溶液一定含有 (填序號)
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃ 時,BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,鋇離子的濃度最大可達到 mol·L一1
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