如右圖所示，某溫度下，物質的量分別是

1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，

在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min

后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的

n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為　　　　　

該反應的化學方程式可表示為　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 ，反應在10分鐘內(nèi)的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=　　 　　　　　。

 X  和 Y  ；    X + Y2Z   ；             0.079 mol /（L·min）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省桐鄉(xiāng)一中高一下學期期中考試化學文科試卷（帶解析） 題型：填空題

如右圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的化學方程式可表示為                   ，反應在10分鐘內(nèi)的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=              。

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一下學期期中考試化學文科試卷（解析版） 題型：填空題

如右圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的化學方程式可表示為                   ，反應在10分鐘內(nèi)的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=              。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                    （用離子方程式表示）

（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式                                                  。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關系如右圖所示：

該溫度下水的離子積為　　　　　       　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。

（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu      

b極：Fe－2e－＝ Fe2＋

該裝置中原電解質溶液一定含有             （填序號）

A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃  時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到    mol·L一1

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西上高二中、新余鋼鐵中學高三年級全真模擬（理綜）化學部分 題型：填空題

（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                    （用離子方程式表示）

（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式                                                  。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關系如右圖所示：

該溫度下水的離子積為　　　　　       　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。

（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu      

b極：Fe－2e－＝ Fe2＋

該裝置中原電解質溶液一定含有             （填序號）

A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃  時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到    mol·L一1

 

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