如右圖所示,某溫度下,物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y,在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)5min后測(cè)得n(X) =0.4mol,n(Y)=0.2mol,生成的n(Z)=1.6mol,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 ,反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用Z來(lái)表示則V(Z)= 。
(6分) X+Y2Z V(Z)=0.08mol﹒L-1﹒min-1
解析試題分析:反應(yīng)5min后測(cè)得n(X) =0.4mol,n(Y)=0.2mol,生成的n(Z)=1.6mol,則反應(yīng)中消耗n(X)=0.8mol,n(Y) =0.8mol,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為X+Y2Z;反應(yīng)在10分鐘時(shí)Z的物質(zhì)的量是是1.6mol,所以Z的反應(yīng)速率是=0.08mol﹒L-1﹒min-1。
考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算以及圖像識(shí)別
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是在理解圖像的基礎(chǔ)上,結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)文科試卷(解析版) 題型:填空題
如右圖所示,某溫度下,物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y,在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)5min后測(cè)得n(X) =0.4mol,n(Y)=0.2mol,生成的n(Z)=1.6mol,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 ,反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用Z來(lái)表示則V(Z)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是 (用離子方程式表示)
(2)氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,
c(OH-)=10-y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示:
該溫度下水的離子積為 ;該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
(4)如右圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:Cu2++2e-= Cu
b極:Fe-2e-= Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有 (填序號(hào))
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃ 時(shí),BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,鋇離子的濃度最大可達(dá)到 mol·L一1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江西上高二中、新余鋼鐵中學(xué)高三年級(jí)全真模擬(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是 (用離子方程式表示)
(2)氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,
c(OH-)=10-y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示:
該溫度下水的離子積為 ;該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
(4)如右圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:Cu2++2e-= Cu
b極:Fe-2e-= Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有 (填序號(hào))
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃ 時(shí),BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,鋇離子的濃度最大可達(dá)到 mol·L一1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如右圖所示,某溫度下,物質(zhì)的量分別是
1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y,
在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)5min
后測(cè)得n(X) =0.4mol,n(Y)=0.2mol,生成的
n(Z)=1.6mol,則該反應(yīng)的反應(yīng)物為
該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
,反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用Z來(lái)表示則V(Z)= 。
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