下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、CaCl2═Ca2++2Cl-
B、NaHSO4═Na++H++SO42-
C、HNO3═H++NO3-
D、KClO3═K++Cl-+3O2-
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：
分析：首先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用“═”，弱電解部分電離用可逆號(hào)，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分，以此來解答．
解答： 解：A．氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正確；
B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；
C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：HNO3═H++NO3-，故C正確；
D．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律是解題關(guān)鍵，注意硫酸氫鈉在水中和熔融狀態(tài)下電離方式的不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng)PCl3（g）+Cl2 （g）PCl5（g）的平衡常數(shù)為6．若將1.0mol的PCl5（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)PCl5（g）的最大分解率接近于（　　）
A、33%B、50%
C、67%D、75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積固定的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY達(dá)到平衡后，生成amolZ．
（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達(dá)到平衡后，z的物質(zhì)的量為
 
．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z
 
mol．
（3）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加
 
molY，
 
  molZ，才能使平衡時(shí)Z為0.6amol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
C、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述一定正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，但沸點(diǎn)不是依次升高
B、烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而升高，一氯代烷的密度隨烴基中碳原子數(shù)的增加而增大
C、原子晶體中各相鄰原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)臺(tái)，分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵
D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B、向氫氧化鋇中滴加硫酸溶液H++OH-═H2O
C、Mg與鹽酸的反應(yīng)：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑
D、石灰石與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A、Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、用鹽酸酸化的BaCl2溶液，證明某未知溶液中含有SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
D、用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]+
水浴
CH3COOH+4NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，肯定全都屬于純凈物的是（　�。�
A、液氯和氯水
B、水煤氣和水銀
C、干冰和冰水混合物
D、七水合硫酸亞鐵和漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
高溫
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N2消耗速速率為v（N2）=
 
mol/（L．min）．
（6）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，一定量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，試計(jì)算N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．（已知272=729）

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