Question

下列敘述一定正確的是（　�。�

• A、HF、HCl、HBr、HI四種物質的穩(wěn)定性逐漸減弱，但沸點不是依次升高
• B、烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增加而升高，一氯代烷的密度隨烴基中碳原子數(shù)的增加而增大
• C、原子晶體中各相鄰原子之間都以共價鍵結臺，分子晶體中的每個分子內都含有共價鍵
• D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：

分析：A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；含有氫鍵的沸點較高；
B．烷烴的沸點與相對分子質量有關，一氯代烷的密度隨烴基中碳原子數(shù)的增加而減�。�
C．單原子分子中沒有共價鍵；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體．

解答： 解：A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI四種物質的穩(wěn)定性逐漸減弱，含有氫鍵的沸點較高，則沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，故A正確；
B．烷烴的相對分子質量越大沸點越高，則烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增加而升高，一氯代烷的密度隨烴基中碳原子數(shù)的增加而減小，故B錯誤；
C．原子晶體中各相鄰原子之間都以共價鍵結合，分子晶體中不一定每個分子內都含有共價鍵，單原子分子中沒有共價鍵，如稀有氣體，故C錯誤；
D．干冰屬于分子晶體氣化時破壞分子間作用力，氯化銨屬于離子晶體氣化時破壞離子鍵，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了氫化物穩(wěn)定性的判斷、沸點的比較、密度比較、晶體中微粒間的作用力等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．