Question

（17分）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2．3	7．5	3．4
完全沉淀	3．2	9．7	4．4

回答下列問題：

（1）如何加快廢鐵屑的溶解，寫出兩種辦法_____________________。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在_________________范圍內。

（3）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為_________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為_______________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（6）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20．00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH＜2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用 0．1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20．00mL。

已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32－═2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素總含量為g/L。若滴定前溶液中H2O2沒除盡，所測定的鐵元素的含量將會____________（填“偏高”“偏低”“不變”）。

Answer 1