20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．請回答相關(guān)問題：
（1）化合物AE2的結(jié)構(gòu)式S=C=S
（2）化合物D2C2的電子式
（3）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3F2（g）+B2（g） 2BF3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是AD（填序號）．
A．反應物的轉(zhuǎn)化率增大　　     B．平衡不發(fā)生移動
C．F2的質(zhì)量分數(shù)增大　  　     D．正逆反應速率都增大．

分析 根據(jù)常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應為N元素，C與E同主族，E應為S元素，A與B相鄰，A與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應為C元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)應為H元素，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應為N元素，C與E同主族，E應為S元素，A與B相鄰，A與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應為C元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)應為H元素，
（1）化合物AE2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：S=C=S； 
（2）化合物D2C2為Na2O2，Na2O2的電子式為，故答案為：；
（3）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，即相當于將體積減小為原來的一半，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，氫氣的質(zhì)量分數(shù)減小，壓強增大，正逆反應速率都增大，故選AD．

點評 本題主要考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、化學平衡的移動等知識點，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)元素的性質(zhì)確定元素種類，第（3）小問時注意化學平衡移動原理的靈活運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在強酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
B．強堿性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
D．在無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（　�。�
A．1.0 mol/L，20 mLB．0.5 mol/L，40 mLC．0.5 mol/L，80 mLD．1.0 mol/L，80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．實驗室常用的鹽酸是密度1.20g•cm-3、質(zhì)量分數(shù)36.5%．
（1）將多少升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數(shù)）？
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
Ⅱ．向5.68g碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的I中稀釋后的鹽酸，將產(chǎn)生的CO2氣體通入500mL 的NaOH溶液中，氣體完全被吸收．若取此反應后的溶液100mL，并向該溶液中逐滴加入I中稀釋后的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）500mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙原料BaSO3，并測定產(chǎn)品純度．

（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）甲同學觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有：
①BaSO3②BaSO4．
實驗一：探究白色沉淀的成分
（3）設計如下實驗方案：
實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液白色沉淀不溶解，溶液呈紅色．
步驟2：往上述試管中滴加足量稀鹽酸，充分振蕩．若沉淀部分溶解，則含有②．
實驗二：測定產(chǎn)品純度
（4）取白色沉淀wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入鹽酸（可從鹽酸、硝酸、NaOH溶液中選擇一種）．實驗后，測得C裝置增重mg，根據(jù)此實驗數(shù)據(jù)可計算出白色沉淀中BaSO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{217m}{64w}$×100%（用含m、w的式子表示）．
若最終測得的BaSO3的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是：SO2未被完全吸收
若最終測得的BaSO3的質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是：鹽酸揮發(fā)出HCl被C中堿石灰吸收
（5）形成②的原因可能是裝置中殘留的氧氣使Na2SO3氧化生成Na2SO4，為制備純凈的BaSO3，請設計改進圖1裝置的實驗方案：從燒瓶左邊通入氮氣排除裝置中的空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：（其中CO中的碳氧鍵為C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
化學鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃燒1g CH3OH并恢復到原狀態(tài)，會釋放22.68KJ的熱量．請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）對于第二個反應方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol•L-1•mm-1．該反應平衡常數(shù)表達式$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．該反應的平衡常數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如表．則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.2（保留2位有效數(shù)字）
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此時v（正）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一．
（6）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH 
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
反應b中理論上原子利用率為46%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分數(shù)】37.25%
【密度】1.2g•cm-3
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol•L-1（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為214.6g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為125.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：
（1）不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，有關(guān)離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）取（2）中的濾液，加入過量的氨水（NH3•H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液肯定有Mg2+，生成白色沉淀的有關(guān)離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的B．
A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-．

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