【題目】分子式為C5H10O2的有機物含有-COOH基團的同分異構體有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機化合物的說法不正確的是
A.苯乙烯在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
B.苯和液溴在FeBr3催化作用下反應生成溴苯
C.丙烯與HCl在一定條件下加成只得到一種產(chǎn)物
D.乙醇轉化為乙醛和乙酸轉化為乙酸乙酯的反應類型不相同
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【題目】(12分)已知:I2+2S2O===S4O+2I-。相關物質的溶度積常數(shù)見下表:
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入 ,(填化學式)調至pH=4,使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)= 。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是 (用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用 作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是 。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為 。
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【題目】已知:
①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.反應②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=E1-E3
B.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
C.氨的催化氧化反應為4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1
D.由反應②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反應后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8>Q2>2Q1
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【題目】PCT是一種新型聚酯材料,下圖是某研究小組合成PCT的路線。請回答下列問題:
(1)由A生成D的化學方程式為________________________________________。
(2)由B生成C的反應類型是________________。
(3)由E生成F的化學方程式為____________________________,反應類型________。
(4)寫出D符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:屬于芳香族化合物且取代基只有一個,________________。
(5)B的同分異構體中,能發(fā)生水解反應,且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是_______(寫結構簡式)。
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【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中Q2>Ql的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H=-Q2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g); △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H=-Q2
C. C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-Q1 C(s)+1/2O2 (g)=CO(g); △H=-Q2
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2
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【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質的量濃度的溶液
B.用燃著的酒精燈,點燃另一盞酒精燈
C.膠頭滴管取完一種試液后,可直接取另一種不與其反應的試液
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上
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【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中,一個學生得到的結果如下表所示:
編號 | 鋅的質量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶解 |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 細小顆粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量雜質Cu) | 35 | t4 |
(1)t1=s,畫出以時間對溫度的曲線圖(縱軸表示時間,橫軸表示溫度).
(2)利用所畫的曲線圖,總結并得出的關于溫度影響反應速率的結論是;
(3)t1t4(填“>”或“<”),原因是 . t2t3(填“>”或“<”),原因是;
(4)單位時間內消耗鋅的質量mB、mE、mF從大到小的順序為 .
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