【題目】(12分)已知:I22S2O===S4O2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入 ,(填化學(xué)式)調(diào)至pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3) 。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。

(3)某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

可選用 作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。

【答案】12分)(1) CuOCu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO31分)2.6×109mol·L12分)

(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl22HCl2H2O[主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2Cu(OH)Cl、CuO均可] 2分) 在干燥的HCl氣流中加熱脫水(1分)

(3) ①淀粉溶液(1分) 藍(lán)色褪去,放置一定時間后不復(fù)色(1分)

②2Cu24I===2CuI↓I22分) ③95%2分)

【解析】試題分析:(1)從表上可以看出氫氧化鐵的溶度積要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氫氧化銅的溶度積,所以可以通過調(diào)節(jié)pH的方法除去酸性CuCl2溶液中含有少的量FeCl3,但是不能引入其他雜質(zhì),所以可以加入Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3,答案為Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3;pH4,溶液中c(OH)=10-10,,溶液中的Fe3已轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,所以存在Fe(OH)3Fe33OH-平衡,根據(jù)可以算出,cFe3= 26×109mol·L1,答案為)Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3 , 26×109mol·L1

2)由于加熱促進(jìn)了CuCl2的水解,且生成的HCl又易揮發(fā),造成水解完全生成氫氧化銅, 氫氧化銅加熱時分解生成氧化銅;由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是:在干燥的HCl氣流中加熱脫水,答案為2CuCl2·2H2O====Cu(OH)2·CuCl22HCl2H2O,在干燥的HCl氣流中加熱脫水;

3)間接碘量法測含有CuCl2·2H2O晶體的試樣,反應(yīng)原理是氯化銅與過量KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),反應(yīng)方程式為:2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,碘單質(zhì)再與Na2S2O3反應(yīng):I2+ S2O32-==S4O62-+2 I-,淀粉遇碘變藍(lán),所以可以選用淀粉作為指示劑,終點(diǎn)時的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變無色,根據(jù)上述方程式得:2 Cu2+~ I2~2 Na2S2O3,則nCuCl2·2H2O=nNa2S2O3="0.100" 0 mol·L1x0.02L=0.002mol,故m(CuCl2·2H2O)= nCuCl2·2H2O·MCuCl2·2H2O)= 0.002molx171g/mol=0.342g,樣品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.342g/0.36gx100%=95%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(
A.汽油
B.福爾馬林
C.冰醋酸
D.聚氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1①常溫下,.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L,該溶液可以是_________。(填選項)

ApH=4CH3COOH BpH=10NaOH CpH=9 Na2CO3

DpH=2 H2SO4 E. pH=4 NH4C1

2常溫下,aml/0.lmol/L鹽酸與bmL0.lmol/L氨水混合,充分反應(yīng),若混合后溶液呈中性,則a____b (“<”“>”“=”)。

3常溫下,amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合,充分反應(yīng),若a=b,,則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是___________

4氯化鋁水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示〉:___________。把A1Cl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________。

525℃,在0.10 mol/LH2S溶液中,通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2-)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))

pH=13時,溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_________mol/L。

某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S,當(dāng)溶液pH=_____時,Mn2+開始沉淀。(Ksp(MnS) =2.8×1013)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知:①;

;

③苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

(1)A的名稱是_______,密度比水______(”)。生成A的方程式是______。

(2)的所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_______(填字母)。

(3)C生成D的反應(yīng)要一直維持在70~80的溫度采用的方法為____________________。

(4)寫出A生成B的反應(yīng)方程式_________________,該反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型_________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一組同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來一次性完成驗證C、Si、S非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗 研究.

(1)A中所盛溶液的名稱是
(2)B儀器的名稱是
(3)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是( )。

A. 既可以與Br2CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組對乙醇的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行探究。

猜想一:乙醇結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH。

猜想二:乙醇結(jié)構(gòu)是CH3OCH3。制定并實(shí)施方案:按右圖所示實(shí)驗裝置,測定乙醇與鈉反應(yīng)(放熱)生成氫氣的體積,并據(jù)此計算乙醇分子中能與足量金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題:

1指出實(shí)驗裝置中的錯誤 _________________________

(2)如果實(shí)驗裝置和操作正確,且結(jié)論符合猜想一,則參加反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為:_______________________。

(3)如果實(shí)驗裝置和操作正確,且結(jié)論符合猜想二,則參加反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為:____________。

(4)如果實(shí)驗裝置正確,實(shí)驗結(jié)果為2.3g乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)時產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣約0.56L,則乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為___________,理由是_____________

5該實(shí)驗獲得成功的關(guān)鍵,除了需要糾正圖中的裝置錯誤以外,還需注意下列問題中的___________①裝置的氣密性良好;②實(shí)驗開始前準(zhǔn)確測定乙醇的量;③氫氣的體積測算準(zhǔn)確;④廣口瓶中水的體積大于560mL;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H10O2的有機(jī)物含有-COOH基團(tuán)的同分異構(gòu)體有

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【題目】對于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g);△H <0,下列結(jié)論中錯誤的是

A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q

B. 若溫度不變,壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小

C. m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a molB,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m: n

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