Question

12．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：

序號	1	2	3	4	5	6
導(dǎo)管及儀器
每個(gè)橡皮塞上都打了兩個(gè)孔

如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛�中含有CaS、Ca₃P₂雜質(zhì)．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

Answer 1

分析 （1）制備氣體并測量氣體體積時(shí)注意排水瓶（即5）中的兩個(gè)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出；
（2）制備氣體時(shí)并測量氣體實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)按照檢驗(yàn)氣密性→裝藥品→發(fā)生反應(yīng)→量取體積的步驟操作；
（3）電石中含有磷化物和硫化物，生成臭雞蛋氣味的硫化氫氣體；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算碳化鈣質(zhì)量得到碳化鈣的含量．

解答 解：（1）本實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序應(yīng)按照發(fā)生裝置（3和6）、排水裝置（5）和接受裝置（4）連接，連接時(shí)要考慮排水瓶（即5）中的兩個(gè)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，連接順序?yàn)椋?、3、1、5、2、4，
故答案為：6、3、1、5、2、4；
（2）按照檢驗(yàn)氣密性→裝藥品→發(fā)生反應(yīng)→量取體積的步驟操作，加入藥品時(shí)應(yīng)先加固體再加液體，故答案為：②①③⑤④；
（3）電石中含有磷化物和硫化物，與水反應(yīng)生成臭雞蛋氣味的硫化氫氣體和磷化氫氣體，電石中含有可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的CaS、Ca₃P₂等
故答案為：CaS、Ca₃P₂；
（4）根據(jù)方程式計(jì)算：
CaC₂+H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂
64g       22.4L
m       448×10^-3L
m=$\frac{64g×448×1{0}^{-3}L}{22.4L}$=1.28g
所以電石中碳化鈣的百分含量是$\frac{1.28g}{1.60g}$×100%=80%，
故答案為：80．

點(diǎn)評 本題考查乙炔的制備、測量、計(jì)算問題，本題難度不大，注意氣體制備方法，特別是實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序一定要掌握好，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．