17．根據(jù)元素在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是（　　）
A．Si   KB．C   AlC．As   SeD．Si   Ge

分析 半導(dǎo)體材料元素既有金屬性，又有非金屬性，應(yīng)在金屬與非金屬交界處．

解答 解：A、Si為半導(dǎo)體材料，而K是導(dǎo)體，故A錯(cuò)誤；
B、C、Al都是導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；
C、As、Se不是導(dǎo)體也不是半導(dǎo)體，故C錯(cuò)誤；
D、Si、Ge在在金屬與非金屬交界處，既有金屬性，又有非金屬性，所以是半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了學(xué)生對元素周期表的熟悉程度，明確位置與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：
序號123456
導(dǎo)管及儀器
每個(gè)橡皮塞上都打了兩個(gè)孔
如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻蠧aS、Ca3P2雜質(zhì)．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發(fā)生核泄漏，使碘131、銫137等放射性核素?cái)U(kuò)散到空氣和海洋中．碘131的原子核中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25，銫元素位于元素周期表中位置第六周期IA族．
（2）下列原子${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{14}^{40}$K、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{92}^{238}$U中共有7種元素，9種核素．
（3）在NH3D+中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為11：8：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．
如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是Cu，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（2）若X、Y都是惰性電極，一段時(shí)間后取出電極，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是：N原子2P軌道半充滿，相對穩(wěn)定．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol-1，失去第二個(gè)電子為7 296kJ•mol-1，失去第三個(gè)電子為11 799kJ•mol-1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子很困難．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第Ⅷ族．
（2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3（填化學(xué)式）；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（3）1molNH4BF4含有2mol配位鍵，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8mol σ鍵．
（4）過渡金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5
（5）OF2分子構(gòu)型為角形或V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．
（6）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，其加成產(chǎn)物又可被8mol氯氣完全取代，該烴可能是（　�。�
A．丙烯B．1-丁烯C．丙炔D．2-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．寫出下列物質(zhì)的電子式
①N2②Cl2③CO2④H2O2⑤HClO ⑥HCN
⑦（NH4）2S    ⑧Ca（OH）2⑨N2H4⑩CO（NH2）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4g 銅與S完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.1 NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個(gè)水分子
C．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個(gè)氯原子
D．0.3molNO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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