【題目】某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23

B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng)：

Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D. 該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

【答案】A

【解析】

A.由圖象可知，在此溫度下，在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=6×10-34：3×10-11=2×10-23：1，故選A；
B.因Ksp（CuS）小于Ksp（MnS），則向CuSO4溶液中加入MnS，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，即Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，故不選B；
C.a、b處于同一溫度下，Ksp相同，故不選C；
D．由圖象可知，當(dāng)c（M2+）相同時(shí)，CuS固體的溶液中c（S2-）較小，則說(shuō)明Ksp（CuS）較小，故不選D。
正確答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH2

開(kāi)始沉淀pH

(離子初始濃度0.01 mol/L)

4.3

2.3

10.4

完全沉淀pH

(離子濃度<10-5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱(chēng)為________，其使用到的玻璃儀器是 。

（3）固體A的化學(xué)式為_______，物質(zhì)C的化學(xué)式為_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________（填序號(hào)）中分離出去的。

（4）步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)的裝置示意圖如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。

a．H2SO4　　　　　

b．CH3CH2OH

c．Na2SO4

d．NaOH

(2)電解過(guò)程中，電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)為2H2O－4e－ ＝ O2↑＋4H＋，則另一個(gè)電極反應(yīng)式為_____________________________。

(3)電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_______________________________。

(4)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________；

②正極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

二

三

四

（1）9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是__________，寫(xiě)出元素的單質(zhì)與其反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是______ ，寫(xiě)出它的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ____________________________________ 。

（4）用電子式表示元素和組成的化合物的形成過(guò)程 _____________________________，該化合物屬于 ______ （填“共價(jià)”或“離子”化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大�。孩�>③>②

D. 某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－12，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9∶11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有6種短周期元素，原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數(shù)均相同；D和E可形成4核10電子的分子；F是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。試回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫(xiě)出B在元素周期表中的位置：__；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

（2）B與E形成的化合物E2B2的電子式為__；D和E形成4核10電子的分子的結(jié)構(gòu)式為___；A、B、E形成的化合物中存在的化學(xué)鍵___。

（3）元素A與元素F相比，金屬性較弱的是__(用元素符號(hào)表示)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用術(shù)語(yǔ)來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是( )

A. NH4Cl的電子式：B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ）

A. 加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，固體部分變黑B. 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)

C. 晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)D. 加熱過(guò)程中有少量晶體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B. 反應(yīng)④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃加熱

C. ①②③的反應(yīng)類(lèi)型分別為鹵代、水解、消去

D. 環(huán)戊二烯與以1∶1的物質(zhì)的量之比加成可生成

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