【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是(

A.常溫常壓下,16gO2O3的混合氣體中含有N A個(gè)原子

B.17OH-所含電子數(shù)目為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氬氣中含有0.5NA個(gè)氦原子

D.1L2mol·L1的硫酸鎂溶液中含有的氧原子為8NA個(gè)

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中阿伏加德羅常數(shù)可知,本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算,運(yùn)用阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算公式分析。

A. 16gO2O3的混合氣體中,氧原子的物質(zhì)的量為,即16gO2O3的混合氣體中含有N A個(gè)原子,A項(xiàng)正確;

B. 一個(gè)OH-所含電子數(shù)為10個(gè),17OH-的物質(zhì)的量為,則17OH-所含電子數(shù)目為10NA,B項(xiàng)正確;

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氬氣的物質(zhì)的量為,氬氣是單原子分析,因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氬氣中含有0.5NA個(gè)氦原子,C項(xiàng)正確;

D. 1L2mol·L1的硫酸鎂的物質(zhì)的量為,則, 1L2mol·L1的硫酸鎂溶液中,水中也含有氧原子,所以氧元素?cái)?shù)大于8NA個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B.14 g氮?dú)庵泻?/span>6.02×1023個(gè)氮分子

C.常溫常壓下,32gO3含有的原子數(shù)為2NAD.18 g水中所含的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,相同溫度下,在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI,發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時(shí)容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同

B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相同

C. Ⅰ和Ⅱ中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等

D. Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明:豐富的 CO2 可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī),同時(shí)又可緩解由 CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn) CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ/mol

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=-210.5kJ/mol

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___。

②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___(填字母)。

A.減小壓強(qiáng) B.增大 H2濃度 C.加入合適的催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣,在不同條件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2,發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.c(H2):c(CH3OH)=3:1

B.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②上述反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”),圖中壓強(qiáng) p1 ___p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測(cè)定知 Q 點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的 9/10,則 Q 點(diǎn) CO2的轉(zhuǎn)化率為___。

④M 點(diǎn)時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___ (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質(zhì) CaCO3,其溶度積常數(shù) Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L 純堿溶液,將其與等體積的 CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二茂鐵()廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中,其電化學(xué)制備原理如圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑),下列說法正確的是(

A. 該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)Fe3e=Fe3

B. DMF溶液可用水替代

C. 電解液中鈉離子起到催化劑的作用

D. 該過程中消耗2mol環(huán)戊二烯理論上產(chǎn)生22.4LH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知3X(g)Y(g) W(g)2M(g) ΔH=-akJ/mol(a0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入3mol X(g)1mol Y(g),下列說法正確的是(

A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為akJ

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),XW的物質(zhì)的量濃度之比一定為3∶1

C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 氨水加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度都減小

B. 溶液與溶液混合可制取

C. 直接蒸干溶液就可以得到固體

D. 濃度相同的①;②;③。三種溶液中的:③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀溶液來滴定NaOH溶液有下列操作:

①向溶液中加入1~2滴指示劑

②取20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中

③用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1)

④重復(fù)以上操作

⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(測(cè)得pH約為4.2)

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度

(1)以上各步中,正確的(填序號(hào))操作順序是________,上述②中使用的儀器除錐形瓶外,還需要使用的儀器是________,選用指示劑是________。

(2)滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定幾次,數(shù)據(jù)記錄如下表:

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)=(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL=20.20mL,他的計(jì)算合理嗎?理由是__________。

(3)步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時(shí),要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,如果滴定管內(nèi)部有氣泡,趕走氣泡的操作__________;滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加NaOH溶液進(jìn)行滴定,此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng) 10NaN32KNO3 =K2O5X16N2↑,下列說 法不正確的是(

A.X 的化學(xué)式為 Na2O

B.上述反應(yīng)中 NaN3 被氧化,KNO3 發(fā)生還原反應(yīng)

C.每生成 1.6molN2,則轉(zhuǎn)移的電子為 3 mol

D.若被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.4 mol

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