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【題目】已知3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入3mol X(g)與1mol Y(g)，下列說法正確的是（ ）

A. 充分反應后，放出熱量為akJ

B. 當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質的量濃度之比一定為3∶1

C. 當X的物質的量分數不再改變，表明該反應已達平衡

D. 若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

【答案】C

【解析】

A、該反應為可逆反應，不能完全進行到底，因此充分反應后，放出熱量小于akJ，故A錯誤；

B、 3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g)

起始：3 1 0 0

變化：3a a a 2a

平衡：3－3a 1－a a 2a 無法確定達到平衡時，X和W濃度之比是否是3：1，故B錯誤；

C、根據化學平衡狀態(tài)的定義，當X的物質的量分數不再改變，表明該反應已達平衡，故C正確；

D、若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率瞬間不變，但隨后逐漸增大，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224L氯化氫氣體完全溶于635mL的水（密度為1g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，該溶液中溶質的物質的量是多少__？該鹽酸中溶質的質量分數是多少__？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實現以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關說法不正確的是（）

A. 該裝置中銅為正極

B. 電池工作時H+向Cu電極移動

C. GaN 電極表面的電極反應式為: 2H2O-4e-═O2+4H+

D. 反應CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉移 4mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知濃度的無色 H2C2O4 溶液(體積為 20.00mL)。請回答下列問題

(1)該反應的離子方程式是___________________。

(2)盛放高錳酸鉀溶液的是___ (填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。

(3)滴定終點的現象為______。

(4)若某次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數為___mL。小明同學根據 3 次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL，請計算該 H2C2O4溶液的物質的量濃度為___mol/L

(5)下列操作使測定結果偏低的是___(填字母)。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入 KMnO4標準液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取 KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有N A個原子

B.17克OH-所含電子數目為10NA

C.標準狀況下，11.2L氬氣中含有0.5NA個氦原子

D.1L2mol·L－1的硫酸鎂溶液中含有的氧原子為8NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以Na＋導電的β″Al2O3陶瓷作固體電解質，反應為2Na＋xSNa2Sx。以下說法正確的是(　　)

A. 放電時，鈉作正極，硫作負極

B. 放電時，Na＋向負極移動

C. 充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連

D. 放電時，負極發(fā)生的反應是：2Na－2e－===2Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL，回答下列問題：

（1）實驗步驟：

①計算所需稱量的NaOH的質量為___g。

②用托盤天平稱量NaOH固體，稱量時應將NaOH置于燒杯中放在天平___盤稱量。

③將稱得的固體放于燒杯中，并加水溶解。

④檢查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流轉移溶液進入___mL容量瓶中。

⑤用少量水洗滌___2-3次；并將洗滌液轉移進容量瓶。

⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低點與刻度線相平。

⑦翻轉搖勻后轉入試劑瓶中儲存。

（2）以上步驟有一步操作不當，寫出序號并改正___。

（3）下列操作導致所配溶液的濃度偏大的有___。

A．NaOH中混有Na2O

B．氫氧化鈉已潮解

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 在核磁共振氫譜中有5個吸收峰

B. 紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目

C. 質譜法不能用于相對分子質量的測定

D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質譜都可用于分析有機物結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42、Cl 、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________________________________。

②若反應過程中轉移了 0.3mol 電子，則還原產物的物質的量為_______mol。

（2）以鋁土礦(主要成分為Al2O3和Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

①濾渣主要成分為________。

②在實驗室灼燒操作應選擇的實驗儀器為_________。

③反應II中，加入NaHCO3一段時間才有沉淀生成，寫出加入少量NaHCO3時發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。

（3）已知25 ℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀(填化學式)。

（4）以含有少量硫酸的硫酸銅溶液為原料制備銅：a g鐵粉與上述溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為___________。

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