Question

20．下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱順序如下：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO${\;}_{4}^{2-}$．向含有xmolNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則x=3mol．

Answer 1

分析 還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應(yīng)：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，由圖分析解答．

解答 解：還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應(yīng)：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應(yīng)完畢，加入1mol的KIO₃溶液，xmolNaHSO₃恰好完全反應(yīng)，所以$\frac{2}{1}=\frac{6}{x}$，解之得x=3mol，故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)氧化還原反應(yīng)的綜合題，考查角度廣，難度中等，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力．