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1．下列反應中，熵值顯著增加的反應是（　�。�
A．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）
B．2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）
C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
D．CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）

分析 熵描述的是體系的混亂度，熵增加就是混亂程度增大的反應，反應中若生成氣體或氣體的量增加，都會使混亂度增加，熵增加據此解答．

解答 解：A．反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）是氣體減少的反應，是熵減的反應，故A錯誤；
B．2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）反應前有氣體，反應后無氣體，是熵減的反應，故B錯誤；
C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s），該反應是氣體減少的反應，是熵減的反應，故C錯誤；
D．CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l），反應物中有液體和固體，生成物中有氣體生成，是熵顯著增加的反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熵增過程的判斷，解題關鍵抓住熵增的含義，反應氣體量增多則體現混亂度增大，題目難度不大，側重于考查學生對有關知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z是三種短周期元素，Z是自然界中原子半徑最小的元素，單質X2與Y2在放電條件下生成化合物A，X、Y、Z可以形成化合物ZXY3、XZ4XY3等．試寫出：
（1）元素X、Y、Z的元素符號分別為：XN、YO、ZH．
（2）X2與Z2化合生成XZ3的化學方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．
（3）XZ3與Y2反應生成A的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）在XZ4XY3的水溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中不能夠區(qū)分SO2和CO2氣體的是（　�。�
A．品紅溶液B．H2S溶液C．澄清石灰水D．KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在一定量的密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時，可能存在的數據是（　�。�
A．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LB．N2為0.15mol/L
C．N2、H2均為0.18mol/LD．NH3均為0.18mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱順序如下：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$．向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示，則x=3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（ NaClO2）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．純ClO2易分解爆炸．一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性    b．稀釋ClO2以防止爆炸    c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4．
（4）從吸收塔中可獲得NaClO2溶液，從NaClO2溶液到粗產品（NaClO2）經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）為測定粗品中NaClO2的質量分數，做如下實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00mL待測液，用2.000mol．L-l Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定終點的現象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液，終點溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：（或寫成R代表取代基或氫）
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯．
（2）X中含有的官能團是碳碳雙鍵、氯原子．
（3）D→E的反應類型是消去反應．
（4）甲為烴，F能與NaHCO3反應產生CO2．
①下列有關說法正確的是ad．
a．有機物Z能發(fā)生銀鏡反應       b．有機物Y與HOCH2CH2OH 互為同系物
c．有機物Y的沸點比B低         d．有機物F能與己二胺縮聚成聚合物
②Y的同分異構體有多種，寫出分子結構中含有酯基的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
③Z→W的化學方程式是．
（5）高聚物H的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用．
（1）寫出在空氣中Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）是補血劑的原料，易變質．檢驗綠礬是否變質的試劑是KSCN溶液
設計實驗檢驗綠礬是否完全變質取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質（或滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質）
（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖：
①干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3•nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質FeOOH的質量0.89g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2014年8月關于“食鹽加碘”的問題被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會引起廣泛關注．某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明．
產品標準GB5461
產品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應生成的I2用四氯化碳萃取．向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全所依據的現象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
②b中反應所產生的I2的物質的量是1.0×10-5mol．
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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