Question

對可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：

[c(C)]c?[c(D)]d

[c(A)]a?[c(B)]b

=K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ?mol^-1．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K

 

1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，則：①當x=5.0時，上述平衡向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是

 

．
（3）在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a

 

b（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行；
（2）①反應(yīng)混合物各物質(zhì)的量系數(shù)相同都為1，利用物質(zhì)的量代替濃度，計算濃度商Qc，根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)k的關(guān)系判斷．Qc＞k平衡向逆反應(yīng)進行，Qc=k反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，Qc＜k平衡向正反應(yīng)進行；
②用x表示出濃度商Q_c，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)滿足濃度商Qc＜k，據(jù)此計算判斷；
（3）增大一種生產(chǎn)物（氫氣）的體積分數(shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡移動的結(jié)果是降低這種增大的幅度，故平衡后氫氣的體積分數(shù)還是大于原來的．

解答： 解：（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，若升高溫度到950℃時，達到平衡時K小于1，故答案為：小于；
（2）①此時的濃度商Q_c=

1×5

1×3

=1.67，大于平衡常數(shù)1，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)；
②平衡向正反應(yīng)方向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，即

1×x

1×3

＜1，解得x＜3.0，故答案為：x＜3.0；
（3）加入6mol氫氣所到達的平衡，可以等效為在加入5mol氫氣到達平衡后再加入1mol氫氣，增大一種生成物（氫氣）的體積分數(shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡移動的結(jié)果是降低這種增大的幅度，但平衡后氫氣的體積分數(shù)還是大于原來的，故得H₂的體積分數(shù)分別為a%＜b%，故答案為：小于．

點評：本題考查轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡移動與影響因素等，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用、平衡移動的本質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．