Question

（1）在反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，還原劑是

 

還原產(chǎn)物是

 

．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是

 

→

 

．
（3）若有0.1mol KMn0₄參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol，被氧化的HBr的物質(zhì)的量為

 

 mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Br元素的化合價升高，以此來解答．

解答： 解：（1）Br元素的化合價升高，則HBr為還原劑，Mn元素的化合價降低得到電子被還原，則MnBr₂為還原產(chǎn)物，故答案為：HBr；MnBr₂；
（2）還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)的過程為HBr→Br₂，故答案為：HBr；Br₂；
（3）0.1mol KMn0₄參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×（7-2）=0.5mol，由電子守恒可知被氧化的HBr為

0.5mol

[0-(-1)]

=0.5mol，故答案為：0.5；0.5．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計算的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．