某有機(jī)物X的分子式為C4H8O2
（1）若X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合題意的X的結(jié)構(gòu)式有
 
種
（2）若X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成兩種有機(jī)物Y和Z，Y在銅催化劑下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
①W中所含官能團(tuán)名稱是
 

②符合題意的X結(jié)構(gòu)有
 
種
③若Y與Z含有相同的碳原子數(shù)，寫出W與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）X能與NaOH溶液反應(yīng)，則X為羧酸或酯類物質(zhì)；
（2）若X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成兩種有機(jī)物Y和Z，Y在銅催化劑下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則W中含-CHO，Y為甲醇、乙醇、正丙醇，若Y與Z含有相同的碳原子數(shù)，則Y為乙醇、Z為乙酸，W為乙醛，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）X能與NaOH溶液反應(yīng)，若為羧酸，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；若為酯類物質(zhì)，根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故答案為：6；
（2）若X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成兩種有機(jī)物Y和Z，Y在銅催化劑下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則W中含-CHO，Y為甲醇、乙醇、正丙醇，
①W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，一定含醛基，故答案為：醛基；
②由上述分析可知，X為HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共3種，故答案為：3；
③若Y與Z含有相同的碳原子數(shù)，則Y為乙醇、Z為乙酸，W為乙醛，W與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
 CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，
故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
 CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握羧酸和酯的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物水解及官能團(tuán)與性質(zhì)的考查，注意W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)為推斷的突破口，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2�、�2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C、可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
D、在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家艾哈邁德?澤維爾使“運(yùn)用激光技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)”成為可能，在他的研究中證實(shí)了光可誘發(fā)下列變化：這一事實(shí)可用于解釋人眼的夜視功能，有關(guān)X、Y的敘述不正確的是（　　）
A、X和Y為同一種物質(zhì)
B、X和Y與氫氣加成后生成同一種物質(zhì)
C、X和Y都可以發(fā)生加聚反應(yīng)
D、X和Y物理性質(zhì)有差異

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸二甲酯（DMC）是一種新型的綠色有機(jī)合成中間體，其在生產(chǎn)中具有使用安全、方便、污染少、容易運(yùn)輸?shù)忍攸c(diǎn)．已知一定條件下，碳酸二甲酯能發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
（1）化合物Ⅲ的分子式為
 
，反應(yīng)①和反應(yīng)②中R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）DMC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）類似于反應(yīng)①，DMC與乙酸苯酯（）在催化劑作用下也能生成化合物Ⅱ，同時(shí)得到一種副產(chǎn)品G，下列有關(guān)G的說(shuō)法正確的是
 
．
A．G的名稱是甲酸乙酯
B．丙酸和G互為同分異構(gòu)體
C．一定條件下，G能發(fā)生水解反應(yīng)
D．G能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀
（4）反應(yīng)①中反應(yīng)物用量不同，可得到化合物H（），H的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出符合下列條件的H的一種同分異構(gòu)體
 
．
A．遇FeCl3溶液顯紫色，B．苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩組峰，C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）以碳酸二甲酯合成殺蟲(chóng)劑西維因的路線如下：

其中生成物Ⅴ的反應(yīng)類似于反應(yīng)②，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，1mol西維因最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是
 
（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
 
．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因（用離子方程式表示）
 
．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于
 
處．
若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從2014年4月15日零點(diǎn)開(kāi)始，上海市空氣質(zhì)量實(shí)時(shí)發(fā)布系統(tǒng)將以實(shí)時(shí)空氣質(zhì)量指數(shù)替代原來(lái)的AQI指數(shù)．燃煤煙氣和汽車尾氣是引發(fā)AQI指數(shù)上升的主要污染源．因此，對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．
汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
 
．
一定條件下用氣體傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
C（NO）/mol．L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
C（CO）/mol．L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）
 
（保留兩位小數(shù)）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

a．2v正（NO）=v逆（N2）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化
（4）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，并獲得銨鹽．脫硫的總反應(yīng)是：SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2；在（NH4）2SO4溶液中存在水解反應(yīng)，常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為K=
 
；有等濃度的下列三種溶液：①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4，c（NH4+）由大到小的順序是
 
；若換成pH值相等，那三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得
2Cu2++2Cl+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為
 
，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為
 
，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
 
．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
 
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
 
．
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．（填字母）
A．配位鍵     B．極性鍵     C．離子鍵    D．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下，其中Cl原子的配位數(shù)為
 
．

（6）若晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞內(nèi)最遠(yuǎn)的兩個(gè)Cu原子之間的距離是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)．
（1）NH2-的電子式為
 
．
（2）N3-有
 
個(gè)電子．
（3）寫出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
．
（4）等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型
 
．
（5）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月2日合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023個(gè)NH3分子．則（　　）
A、體積：②＞③＞④＞①
B、密度：②＞③＞④＞①
C、質(zhì)量：②＞③＞④＞①
D、H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞②＞④

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同步練習(xí)冊(cè)答案