Question

（1）下列物質中：①酒精②Na₂O③醋酸④CO₂⑤NaHCO₃⑥NH₃?H₂O⑦稀硫酸⑧金剛石⑨液氯⑩堿石灰
屬于酸性氧化物的有

 

；屬于酸式鹽的有

 

；屬于電解質的有

 

；屬于非電解質的是：

 

．
（2）除雜（括號里為雜質），在橫線上填寫除雜的方法，并寫出相關化學方程式．
①Fe（Al）

 

；
②Na₂CO₃固體（NaHCO₃）

 

；
③Fe₂O₃固體（Al₂O₃）

 

．
（3）人體胃液中含有胃酸（0.2%一0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療．
①用小蘇打片（NaHCO₃）治療胃酸過多的離子方程式為

 

．
②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]，反應的離子方程式為

 

③氫氧化鈉也能中和鹽酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系,化學方程式的書寫,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物,物質的分離、提純和除雜

專題：物質的分類專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物；
酸式鹽是指多元酸和堿反應，部分被中和生成的鹽；
電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的混合物；
非電解質是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物；
（2）①鐵中除去鋁，利用二者性質不同，鋁和堿反應，鐵和堿不反應除去；
②碳酸鈉和碳酸氫鈉性質不同，加熱的方法除去碳酸氫鈉；
③氧化鐵中混有氧化鋁，氧化鐵是堿性氧化物不溶于堿，氧化鋁是兩性氧化物溶于堿；
（3）①小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸主要是鹽酸，二者反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，水和氣體在離子反應中保留化學式，據此書寫離子反應方程式；
②鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，據此書寫離子反應方程式；
③氫氧化鈉是強堿具有強腐蝕性．

解答： 解：（1）①酒精是有機物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電屬于非電解質；
②Na₂O和酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，熔融狀態(tài)導電屬于電解質；
③醋酸水溶液中導電屬于電解質；
④CO₂是和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，本身不能電離出離子屬于非電解質；
⑤NaHCO₃是酸式鹽，屬于電解質；
⑥NH₃?H₂O是弱堿屬于電解質；
⑦稀硫酸是硫酸的水溶液屬于混合物；
⑧金剛石是碳的單質；
⑨液氯是氯氣的屬于單質；
⑩堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；
綜上所述屬于酸性氧化物的為④，屬于酸式鹽的為⑤，屬于電解質的為②③⑤⑥，屬于非電解質的①④，
故答案為：④；⑤；②③⑤⑥；①④；
（2）①Fe（Al），鋁和強堿溶液反應，鐵不與強堿溶液反應，加入氫氧化鈉溶液過濾除去，反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：加NaOH溶液，然后過濾；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
②Na₂CO₃固體（NaHCO₃），利用碳酸氫鈉受熱分解的方法除去，反應的化學方程式2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：加熱，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
③氧化鐵中混有氧化鋁，氧化鐵是堿性氧化物不溶于堿，氧化鋁是兩性氧化物溶于堿，加入氫氧化鈉溶液過濾除去，反應的化學方程式Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
故答案為：加NaOH溶液，然后過濾，Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）①小蘇打為NaHCO₃，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的化學方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，二氧化碳和水寫化學式，離子反應為H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑；
②服用胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]，氫氧化鋁和胃酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③氫氧化鈉使強堿，具有強腐蝕性，不能作為治療胃酸過多的藥品，
故答案為：不能，NaOH雖然能中和胃酸，但它有強腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過多�。�

點評：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物、電解質、非電解質的分類和性質判斷，難度不大，注意概念和物質組成與性質是判斷的依據．