有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是
A.AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行,且速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag和Cl
C.用等體積的蒸餾水和0.01mol·L1的鹽酸洗滌AgCl沉淀,用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。
D.向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體,AgCl沉淀不變化
A
溶解平衡像化學(xué)平衡一樣,是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡,A正確;由于沉淀溶解平衡的存在,溶解中肯定存在Ag和Cl,B不正確;用水洗滌AgCl,AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)平衡右移,AgCl的質(zhì)量減少,用HCl洗滌AgCl,稀釋的同時(shí)HCl電離產(chǎn)生的Cl會(huì)使平衡左移,AgCl減少的質(zhì)量要小些,C錯(cuò)。向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體,AgCl沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)锳gBr沉淀,D錯(cuò)。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

不論是什么溶液只要溶液C(H+)=C(OH-),那么這種溶液一定顯中性.______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(14分) CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)),生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下:

物質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Cu(OH)2
5.6
6.7
Al(OH)3
3.8
4.7
 
已知:CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2,CuCl2的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。
(1)煅燒的主要目的是:                                      
(2)操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值,范圍為       ,加入的物質(zhì)X可以是(    )
A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
(3)濾渣Ⅱ的主要成分是         
(4)往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:                   。  
(5)在反應(yīng)Ⅰ中,溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液,主要目的是:               。
(6)常溫下,已知CuOH的KSP為1.0×1014,則Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為:          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

污水經(jīng)過一級(jí)、二級(jí)處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是
A.氨水B.硫化氫氣體
C.硫酸鈉溶液D.純堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?
A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br、CrO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知25℃,F(xiàn)e(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Kh;水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是
A.Ksp·Kh=Kw3B.Ksp·Kw=Kh
C.Kh/Kw=KspD.Kw/Kh=Ksp3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
化學(xué)式
Zn(OH)2
ZnS
AgCl
Ag2S
MgCO3
Mg(OH)2
溶度積
5×10-17
2.5×10-22
1.8×10-10
6.3×10-50
6.8×10-6
1.8×10-11
 
根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷下列化學(xué)方程式不正確的是(  )
A.2AgCl+Na2S=2NaCl+Ag2S
B.MgCO3+H2O△,Mg(OH)2+CO2
C.ZnS+2H2O=Zn(OH)2+H2S↑
D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鉻污染主要產(chǎn)生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等,其中危害最大的化學(xué)成分是Na2Cr2O7。已知:① Na2Cr2O7易溶于水,是強(qiáng)氧化劑。② +6價(jià)鉻易被人體吸收,可致癌;+3價(jià)鉻不易被人體吸收,毒性小。下面是實(shí)驗(yàn)室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下(部分操作和條件略):

(1)在酸浸過程中,稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                          。
(2)過濾1后的濾液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黃色)+ 2H+,此時(shí)溶液應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是               。
(3)用FeSO4·7H2O還原 Na2Cr2O7的離子方程式是                           
(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cr(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
1.5
3.4
4.9
6.3
9.6
完全沉淀
2.8
4.7
5.5
8.3
12.4
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù),流程中的a為             。
(5)分離濾渣2中物質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                
(6)過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中,其目的是                         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是    (  )
A.溶度積大的化合物溶解度一定大
B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解,又達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶解度不變,溶度積也不變
C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl是弱電解質(zhì)

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