不論是什么溶液只要溶液C（H+）=C（OH-），那么這種溶液一定顯中性．______．
溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH-）、c（H+）的相對大小，如果c（OH-）＜c（H+），則溶液呈酸性，如果c（OH-）=c（H+）則溶液呈中性，溶液c（OH-）＞c（H+），則溶液呈堿性，
所以不論是什么溶液只要溶液c（OH+）=c（H+），那么這種溶液一定顯中性，是正確的，
故答案為：這種說法是正確的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，下列反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A．CO+H2O?CO2+H2B．H2S+H2O?H3O++HS-
C．H2O+H2O?H3O++OH-D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是（　　）
A．OH-B．H+C．Na+D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．常溫下，同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
D．加水稀釋等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液中的離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______，其理由是（用化學(xué)方程式表示）______、______．
（2）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且它條件不變時，如果升高溫度，平衡混合物的顏色______；（填變深、變淺）如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向______方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強(qiáng)其去污能力
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液的pH減小
C．目前已經(jīng)研制成功鋁-空氣電池，鋁為電池的正極
D．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)同屬氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫時，F(xiàn)eCl3溶液呈______性，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時，常常加入一定量的鹽酸，加入鹽酸的作用是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為
A．硫酸鹽      B．碳酸鹽
C．硫化物      D．任何一種即可

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進(jìn)行，且速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。
D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

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同步練習(xí)冊答案