Question

已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5％，H4.2%和O58.3％。請(qǐng)?zhí)羁?/p>

(1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式是          ；

(2)實(shí)驗(yàn)表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                    ；

(3)在濃硫酸催化和適宜的反應(yīng)條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B（C₁₂H₂₀O₇），B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為3∶1。由A生成B的反應(yīng)類型是          ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              ；

(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫(xiě)出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其官能團(tuán)的名稱①                    ，②                    。

Answer 1

【答案】（1）C₆H₈O₇    （2）

（3）

如寫(xiě)出下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和相應(yīng)官能團(tuán)，也可

【解析】由化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可確定其實(shí)驗(yàn)式：

C∶H∶O=∶∶=6∶8∶7

故A實(shí)驗(yàn)式為C₆H₈O₇。

（1）0.01 mol A在空氣中充分燃燒消耗氧氣1.01 L(標(biāo)況)即0.045 mol；若設(shè)其分子式為(C₆H₈O₇)_n，則有如下關(guān)系：

(6n×2+4n)×0.01=0.07n+×2  解得n=1

故A分子式為C₆H₈O₇。

（2）由“A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”說(shuō)明A中不含醛基（）�！�1 mol A與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成3 mol CO₂”說(shuō)明A中含有3個(gè)羧基（—COOH）�！癆與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)”說(shuō)明A中醇羥基（—OH）。“A中有4個(gè)完全相同的氫原子”，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）A與足量乙醇反應(yīng)生成B的反應(yīng)為：

該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

（4）若A失去1分子水時(shí)，可能是醇羥基與羧基脫水或者醇羥基與相鄰碳上的氫脫水，即

(碳碳雙鍵、羧基)(酯基、羧基)

（其他情況見(jiàn)答案）