2．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表中，電子層數(shù)越多，半徑一定越大
B．元素周期表中，同一主族，隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點逐漸降低
C．非金屬元素與非金屬元素之間可能形成離子鍵
D．含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

分析 A．電子層數(shù)多，原子半徑不一定大，如原子半徑Li＞Cl；
B．同一族元素從上到下，金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)形成分子晶體的熔點遞增；
C．非金屬元素與非金屬元素之間可能形成離子鍵，如銨鹽；
D．只含共價鍵的物質(zhì)可以是單質(zhì)．

解答 解：A．電子層數(shù)、核電荷數(shù)會影響原子半徑，電子層數(shù)多，原子半徑不一定大，如原子半徑Li＞Cl，故A錯誤；
B．同一族元素從上到下，金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)形成分子晶體的熔點遞增，故C錯誤；
C．非金屬元素與非金屬元素之間可能形成離子鍵，如銨鹽，故C正確；
D．含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，但只含共價鍵的物質(zhì)可以是單質(zhì)，不一定是化合物，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查元素周期律應(yīng)用、離子化合物與共價化合物、化學(xué)鍵等，難度不大，注意利用列舉法解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．S-誘抗素是植物生長的平衡因子，咖啡酸乙酯具有抗腫瘤活性動，兩者的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．S-誘抗素核磁共振氫譜圖中有11組峰
B．咖啡酸乙脂能使酸性KMnO4溶液褪色
C．兩者都不能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
D．兩者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鉛蓄電池是可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變大
B．放電時，正極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C．放電后用如圖所示裝置充電，電解質(zhì)溶液中H+移向左邊（PbO2極）
D．用如圖所示裝置充電，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式為C5H12；該烷烴的同分異構(gòu)體有3種；在這些同分異構(gòu)體中，一氯代物只有種的是烷烴結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4；將這些同分異構(gòu)體按沸點由高到低順序排列正戊烷＞異戊烷＞新戊烷（用名稱表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航天航空、汽車發(fā)動機、機械等領(lǐng)域有著廣泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示．

其中-NH2基團中各元素的化合價與NH3相同．請回答下列問題：
（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）圖示①-⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②．
（3）在反應(yīng)⑤中，3mol Si（NH2）4和在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8mol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
（4）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A．寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某種有機物由C、H、O三種元素組成，其分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①分子式為C10H9O3
②該分子中10個碳原子都可能在同一平面上
③1mol該物質(zhì)最多能與5molH2加成
④該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol該物質(zhì)最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng)
⑥1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
⑦該物質(zhì)遇FeCl2溶液不變色
⑧該物質(zhì)能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)．
A．①②④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑦⑧D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移．E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫下列空白：
（1）元素B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）元素C、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，寫出該化合物的電子式．
（4）分別有A和D元素的單質(zhì)做為電極，用導(dǎo)線連接后浸入E的氫化物的水溶液中，可以構(gòu)成原電池，則A為正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（5）門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素．門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物．若鍺位于硅的下一周期，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種可能的用途是半導(dǎo)體材料；硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時，反應(yīng)較難進行的是鍺（填“硅”或“鍺”）．
（6）“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因鎵、鋁原子最外層均為3個電子．為判斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某離子的原子核里有n個質(zhì)子，該離子的電子層排布與氬原子相同，它所帶的電荷可能是（　�。�
A．+（n-18）B．-nC．-（n+18）D．+（18-n）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，向2.0L恒容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�
t/s0t1t2t3t4
n（SO3）/mol00.61.21.81.8
A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1　mol•L-1•s-1
B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為1.62×10-3L/mol
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4　mol　SO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D．溫度不變，向該容器中再充入0.2molSO2、0.1　molO2，1.8molSO3，達(dá)到新平衡時SO3轉(zhuǎn)化率升高

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