20.一定溫度下,向2.0L恒容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表,下列說(shuō)法正確的是( 。
t/s0t1t2t3t4
n(SO3)/mol00.61.21.81.8
A.反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)=0.3/t1 mol•L-1•s-1
B.該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為1.62×10-3L/mol
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3,達(dá)到平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.溫度不變,向該容器中再充入0.2molSO2、0.1 molO2,1.8molSO3,達(dá)到新平衡時(shí)SO3轉(zhuǎn)化率升高

分析 A、根據(jù)公式v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算三氧化硫表示的反應(yīng)速率,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算氧氣的平均速率;
B、平衡常數(shù)只受溫度的影響;
C、根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想,向容器中充入4mol SO3,相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣;
D、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識(shí)來(lái)回答判斷.

解答 解:A、三氧化硫表示的反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{t{\;}_{1}}$=$\frac{0.3}{t{\;}_{1}}$mol•L-1•s-1,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,氧氣的平均速率為$\frac{1}{2}$×$\frac{0.3}{t{\;}_{1}}$mol•L-1•s-1,故A錯(cuò)誤;
B、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
初起濃度:1         0.5     0
變化濃度:0.9       0.45     0.9
平衡濃度:0.1       0.05     0.9
所以K=$\frac{0.9{\;}^{2}}{0.1{\;}^{2}×0.05}$=1.62×103,故B錯(cuò)誤;
C、相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4mol SO3,根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想,向容器中充入4mol SO3,相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣,增加二氧化硫的量,會(huì)降低其轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;
D、溫度不變,向該容器中再充入0.2 mol SO2、0.1 mol O2,1.8 mol SO3,增大了壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),三氧化硫的物質(zhì)的量增加,所以反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3轉(zhuǎn)化率升高,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)等方面的知識(shí),注意三行式在解題中的應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.元素周期表中,電子層數(shù)越多,半徑一定越大
B.元素周期表中,同一主族,隨著核電荷數(shù)的遞增,熔沸點(diǎn)逐漸降低
C.非金屬元素與非金屬元素之間可能形成離子鍵
D.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物,只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.現(xiàn)有稀梳酸和稀硝酸的混合溶液,已知稀硝酸濃度2mo/L,取10mL混合酸,加入過(guò)量鐵粉,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL(假設(shè)HNO3,只被還原為NO,反應(yīng)結(jié)束后溶液體積不變),則溶液中陽(yáng)離子濃度為( 。
A.3mo/LB.1.5mo/LC.2mo/LD.4mo/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的離子數(shù)目為0.01NA
B.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有SO42-的總數(shù)為0.1NA
C.7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.隨原子序數(shù)的遞增,七種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小,最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G在元素周期表的位置是第三周期VIIA族;
(2)D,E,F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Na+>Al3+(用離子符號(hào)表示)
(3)A,C,D三種元素可組成一種既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,其電子式為
(4)由圖中兩種元素的原子按1:1組成的液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為ad(填序號(hào)).
a.MnO2  b.KMnO4  c.Na2SO3   d.FeCl3
(5)A,B兩種元素可形成多種化合物,其中化合物M的化學(xué)組成可表示為B5A12,則化合物M的同分異構(gòu)體有3種,其中某同分異構(gòu)體的一氯代物只有1種,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH34C.
(6)下列能證明元素D,E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)或事實(shí)的是bc(填序號(hào))
a.比較等物質(zhì)的量的兩種元素的單質(zhì)分別與足量氧氣反應(yīng)失去電子的多少
b.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
c.比較兩種元素的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度
請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋D,E金屬性強(qiáng)弱的原因Na、Al為同周期元素,隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小,失去電子能力減弱,金屬性減弱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.X,Y,Z,Q,R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X原子半徑是所有元素中最小的,Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,Q與X同主族,Z,R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))Na>Al>C>O>H
(3)QX為離子化合物,其電子式為,QX與X2Z反應(yīng)生成X單質(zhì)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(4)Z,R形成的化合物與Z,Q形成的化合物的水合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(5)寫(xiě)出YZ2與Q2Z2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一個(gè)重大突破,其反應(yīng)過(guò)程為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3;△H<0.若反應(yīng)在恒容的容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)的相關(guān)圖象做出判斷正確的是( 。
 A B C D
    
 P代表的是壓強(qiáng) c%是氨氣百分含量 1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)平衡放出熱量92kJ 平衡常數(shù):Kb>Ka
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

9.X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法一定正確的是( 。
A.原子最外層電子數(shù):Z>X>YB.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z
C.離子半徑:X2->Z->Y+D.原子序數(shù):X>Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.物質(zhì)A~F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出),其中A為某金屬礦物的主要成分,C是鐵紅的主要成分.E的濃溶液能與銅發(fā)生并有B生成.
(1)形成下列物質(zhì)的化學(xué)式:BSO2,CFe2O3;
(2)B→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
(3)E的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)驗(yàn)證F溶液中所含金屬陽(yáng)離子的試劑為KSCN溶液;
(5)請(qǐng)舉出一個(gè)F表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)實(shí)例:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(用離子方程式表示).

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