Question

7．設N_A表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，則
（1）2.2g CO₂中含有的氧原子數(shù)目為0.1N_A，質子總數(shù)為1.1N_A．
（2）標況下8.96L 的CH₄和CO混合氣體，其質量為7.60g，則平均摩爾質量為19g/mol，CH₄和CO物質的量之比為3：1，H原子的總質量為1.2g．
（3）已知100mLAl₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺濃度為0.6mol/L，則SO₄^2-的濃度為0.9 mol/L，Al₂（SO₄）₃的物質的量為0.03mol（不考慮Al³⁺水解）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$結合二氧化碳分子構成解答；
（2）根據(jù)混合氣體體積計算物質的量，M=$\frac{m}{n}$計算出平均摩爾質量；依據(jù)平均摩爾質量計算甲烷與一氧化碳物質的量之比和氫原子總質量；
（3）依據(jù)硫酸鋁為強電解質，完全電離，1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生2mol氯離子和3mol硫酸根離子解答．

解答 解：（1）2.2g CO₂物質的量為$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol；含有氧原子數(shù)目為0.05mol×2×N_A=0.1N_A，質子數(shù)為：0.05mol×22×N_A=1.1N_A；
故答案為：0.1N_A； 1.1 N_A；
（2）標況下8.96L 的CH₄和CO混合氣體，物質的量 為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol；平均摩爾質量為：$\frac{7.60g}{0.4mol}$=19g/mol；
設甲烷物質的量為xmol，一氧化碳物質的量為ymol，則：x+y=0.4；16x+28y=19，解得：x=0.3，y=0.1；所以：CH₄和CO物質的量之比為3：1；H原子的總質量：0.3mol×4=1.2g；
故答案為：19g/mol；  3：1；1.2g；
（3）已知100mLAl₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺濃度為0.6mol/L，則則SO₄^2-的濃度為：0.6mol/L×$\frac{3}{2}$=0.9mol/L；
硫酸鋁的物質的量為：0.1L×0.6mol/L×$\frac{1}{2}$=0.03mol；
故答案為：0.9 mol/L； 0.03mol．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．