16．在標準狀態(tài)下，二氧化碳氣體的密度是（　�。�
A．1.964g/LB．0.5091g/LC．1.964g/mLD．0.5091g/mL

分析 在標準狀態(tài)下，ρ=$\frac{M}{Vm}$，以此來解答．

解答 解：在標準狀態(tài)下，Vm=22.4L/mol，則二氧化碳氣體的密度是$\frac{44g/mol}{22.4L/mol}$=1.964g/L，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握密度、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意標準狀態(tài)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，下列說法不正確的是（　�。�
A．a＞7時，水溶液一定不是中性B．a＞7時，水的電離受到抑制
C．a＜7時，溶液的pH一定為aD．a＞7時，溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，則
（1）2.2g CO2中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA，質(zhì)子總數(shù)為1.1NA．
（2）標況下8.96L 的CH4和CO混合氣體，其質(zhì)量為7.60g，則平均摩爾質(zhì)量為19g/mol，CH4和CO物質(zhì)的量之比為3：1，H原子的總質(zhì)量為1.2g．
（3）已知100mLAl2（SO4）3溶液中Al3+濃度為0.6mol/L，則SO42-的濃度為0.9 mol/L，Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.03mol（不考慮Al3+水解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．0.5mol SO2共約含有1.5NA（或9.03×1023）個原子，它與40 gSO3所含硫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某濃度的鹽酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現(xiàn)象，設(shè)HCl無揮發(fā)，反應(yīng)后溶液的體積不變．（已知：氧化性Fe3+＞H+，還原性Fe＞Cl-）
（1）求標準狀況下生成氫氣的體積？
（2）求反應(yīng)后Cl-的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．許多國家十分重視海水資源的綜合利用．不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　　）
A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+ （aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（3）外電路中的電子是從X（Cu）電極流向Ag電極．
（4）硫酸銅溶液PH＜7的原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性的無色溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Na+、CO32-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、OH-、SO42-D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去
C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2
D．分別向Na2CO3和NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)，現(xiàn)象不相同

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同步練習(xí)冊答案