【題目】鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式為_____________。

(2)無色溶液B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為______________。

(3)藍(lán)色溶液F中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，其離子方程式為____________。

(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為__________。

【答案】CuAlO2 AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H＋ 2Al2O3＋4CuO4CuAlO2＋O2↑

【解析】

藍(lán)色溶液A與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算解答。

(1) 根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.05mol，Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1mol Al原子、0.1mol Cu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2，故X的化學(xué)式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；

(2) B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；

(3) F為CuCl2，F溶液中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，Cu、Cl原子的個(gè)數(shù)之比為＝1：1，則沉淀為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+；

(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3，與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2，其化學(xué)方程式為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2↑，故答案為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.ClO2 是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ═ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，試回答下列問題。

(1)該反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式是 __________；被還原元素的元素符號(hào)是 _________ ；

(2)試比較 KClO3 和 CO2 的氧化性強(qiáng)弱 ____________________________________；

(3)消毒時(shí)，ClO2 還可以將水中的 Fe2+ 、 Mn2+ 等轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3 和MnO2 等難溶物，此過程說明 ClO2 具有 ___________ ( 填“氧化”或“還原” ) 性；

(4)當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子時(shí)，生成的ClO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ___________________。

Ⅱ.根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)在反應(yīng) KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)2FeS+ 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為______

(3)配平下面兩個(gè)反應(yīng)：

① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl

② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O(系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌?/span>)

根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。

(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。

(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為

________________________________________________________________________。

(4)寫出下列反應(yīng)方程式：

①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。

③沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=－lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 點(diǎn)A所得溶液中：Vo＞10mL

B. 點(diǎn)B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)

C. 點(diǎn)C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)

D. 點(diǎn)D所得溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）

A.苯與溴水反應(yīng)：+Br2+HBr

B.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉的水溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：i ii

（1）下列說法正確的是______________。

A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用雙縮脲鑒別H與F

C.化合物E、F均可發(fā)生消去反應(yīng) D.化合物H的分子式為C19H24N2O2

（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式______________，E→F的反應(yīng)類型為______________。

（3）D→E的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；

②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。

（5）G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，則G→H的合成路線為：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義。回答下列問題：

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成 N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號(hào))。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。

A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為________。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為________。

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