【題目】有一透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+NH4+,加入一種淡黃色粉末固體時(shí),加熱有刺激性氣味的混合氣體放出,同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí),產(chǎn)生氣體0.3mol,繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí),產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體,且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

(1)淡黃色粉末為____________(填名稱(chēng))

(2)溶液中肯定有______________離子,肯定沒(méi)有__________離子。

(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為

________________________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式:

淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。

刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式:______________________________________。

沉淀部分減少時(shí)的離子方程式:_______________________________________

【答案】過(guò)氧化鈉 NH4+、Mg2+、Al3+ Cu2+Fe3+ n(Mg2)n(Al3)n(NH4)=211 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

【解析】

有一透明溶液,加入一種淡黃色粉末固體時(shí),加熱有刺激性氣味的混合氣體放出,同時(shí)生成白色沉淀,則淡黃色固體為Na2O2,圖象中加入0.4mol Na2O2后,沉淀減小,且沒(méi)有完全溶解,則溶液中一定沒(méi)有Fe3+Cu2,一定有NH4+、Al3+Mg2+,由圖可知Mg(OH)20.2mol,Al(OH)30.3mol-0.2mol=0.1mol,根據(jù)元素守恒計(jì)算Al3+、Mg2+物質(zhì)的量,加入0.4mol Na2O2之后,產(chǎn)生氣體0.3mol,繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí),產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體,說(shuō)明此時(shí)NH4+完全反應(yīng),所以產(chǎn)生氣體0.3mol,即為Na2O2H2O反應(yīng)生成的O2NH4+生成的NH3。

1)由上述分析可知,淡黃色固體為:Na2O2,名稱(chēng)為過(guò)氧化鈉;

2)由上述分析可知,溶液中肯定有離子NH4+、Al3+Mg2+,肯定沒(méi)有Fe3+Cu2+離子;

3)根據(jù)縱坐標(biāo):n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol,n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當(dāng)n(Na2O2)=0.4mol時(shí),由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol,所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol,n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)=0.2mol0.1mol0.1mol=211;

4)①由上述分析可知,淡黃色固體為:Na2O2,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

②刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成,離子方程式為:;

③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K14.3×10-7 K25.6×10-11`

3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)列出CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh的計(jì)算式:_________

2)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:a.CH3COONa bNaHCO3 cNaClO

三種溶液的pH由小到大排列的順序是___<___< ____(用編號(hào)填寫(xiě))。

3)寫(xiě)出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式________。

.4)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是:_____________。(寫(xiě)出離子方程式)。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。(填“=”

5)濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HClNa2SO4溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/span>_______

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【題目】同溫同壓下,xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于xy

B.等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比等于xy

C.同溫同壓下甲與乙的密度之比等于xy

D.同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比等于yx

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【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1) LiFePO4Fe的化合價(jià)是_______________________

(2)鈦鐵礦酸溶前需要進(jìn)行粉碎,粉碎的目的是__________________________________

(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作,名稱(chēng)是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,其中用到的陶瓷儀器的名稱(chēng)是___________。

(4)TiO2+易水解,則其水解的離子方程式為______________________;“轉(zhuǎn)化利用的是TiO2+的水解過(guò)程,需要對(duì)溶液加熱,加熱的目的是________________________________

(5)“沉鐵的的是使Fe3+生成FePO4,當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

(6)沉鐵到制備LiFePO4的過(guò)程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見(jiàn)鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是(  )

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣,以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl22NaCl

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【題目】用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol·L1 CuSO4溶液,正確的做法是(

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱(chēng)取16g溶于適量水中,然后將此溶液稀釋至1L

B.25g膽礬溶于少量水中,然后將此溶液稀釋至1L

C.稱(chēng)取膽礬25g溶于1L水中

D.16g膽礬溶于少量水中,然后將此溶液稀釋至1L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外,還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法不正確的是

A. T1T2

B. 海水溫度一定時(shí),大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導(dǎo)致CO32-濃度降低

C. 當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,CO32- 濃度越低

D. 大氣中CO2含量增加時(shí),海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

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【題目】X由三種元素組成,其具有良好的熱電性能,在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì),現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題:

(1)X的化學(xué)式為_____________。

(2)無(wú)色溶液B中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為______________。

(3)藍(lán)色溶液F中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%,其離子方程式為____________。

(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X,其化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰——銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O2Cu2Li++2OH-,下列說(shuō)法不正確的是(

A.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生CuO

B.放電一段時(shí)間后右側(cè)水溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大

C.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-2Cu+2OH-

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑

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