1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉     B．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉     D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)開_______(填字母)

a．關(guān)閉漏斗開關(guān)   b．熄滅酒精燈1  c．熄滅酒精燈2

(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為9.6 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最佳方案：

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))__________；

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(　　)

A．電解法　　　　B．熱還原性       C．熱分解性        D．鋁熱法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是

A．白色沉淀都是BaSO3

B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—103．0％)，工藝流程為：

 

                            生產(chǎn)二水合氯化鈣的主要流程

    (1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

    (2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                    。

       ②過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有             。

(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：①               ，

②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。

    (4)操作Ⅰ中應(yīng)包括               、              、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。

    (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。

    ①通過計(jì)算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        (只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。

    ②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因

之一為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


膽固醇是人體中的一種重要化合物，血漿中膽固醇的含量受LDL（一種膽固醇含量為45%的脂蛋白）的影響。下圖表示細(xì)胞中膽固醇的來源，分析并回答：

（1）人體中膽固醇的主要作用有：①                    ②                    。

（2）圖中①過程為轉(zhuǎn)錄，其產(chǎn)物徹底水解能得到__________種不同的物質(zhì)。

（3）LDL受體的化學(xué)本質(zhì)是            ，LDL可以與細(xì)胞膜上的LDL受體結(jié)合，通過

               （方式）進(jìn)入細(xì)胞，此過程與細(xì)胞膜的__________有關(guān)。

（4）從圖中可以看出，當(dāng)細(xì)胞中膽固醇含量較高時(shí)，它可以抑制相關(guān)酶的合成和活性，也可以抑制          的合成，細(xì)胞對膽固醇的合成過程的調(diào)節(jié)存在            機(jī)制，當(dāng)LDL受體出現(xiàn)遺傳性缺陷時(shí)，會導(dǎo)致血漿中的膽固醇含量               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù), 下列說法正確的是（   ）

　A. 常溫常壓下，0.1NA個(gè)HCl分子的體積為2.24L

　B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氖氣含有2NA 個(gè)原子

C. 1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有的SO42- 離子數(shù)目為0.2 NA

D. 1 mol氖中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是                    (　　 )

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨反應(yīng)為3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，則正確的關(guān)系式為（    ）

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=v(H2)                       D.v(H2)=3v(N2)

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